【推荐2】H₂O₂是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
早期制备方法：Ba(NO₃)₂BaOBaO₂滤液H₂O₂
I为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。

【推荐3】标出下列化合物中画线元素的化合价
Cu₂O____       Na₂O₂ ____     KClO ____     Na₂SO₃ ____   Na₃PO₄ ____

【推荐2】氧化还原反应在生产生活中普遍存在。
(1)工业上制取 Cl₂的原理为：2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑。当收集到标准状况下224 mL H₂时，生成的 NaOH 为_______g，转移的电子为_______mol。
(2)工业上制取ClO₂的某一原理为：。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。ClO₂作饮用水消毒剂是利用其_______(填“氧化”或“还原”)性。

【推荐3】 按要求填空
(1)配平下列化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______。
______Fe₃O₄ + ______CO = ______Fe+______CO₂
(2)检验SO所需要用的试剂______和______。
(3)三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·11H₂O)用氧化物表示______。
(4)0.3 mol NH₃分子中所含质子数与______个H₂O分子中所含质子数相等。

【推荐1】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
已知：①海水中溴元素（以Br^－表示）的浓度0．068g/L；
②Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）请写出一种海水淡化的方法：_____________。
（2）海水中溴离子的物质的量浓度为__________________。
（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br₂溶液，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，步骤Ⅲ又得到Br₂，其目的为________________。
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________________________________________。
（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用_______________，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________________________________。

【推荐2】世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。
二氧化氯(ClO₂)可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2CIO₂+2CN^-→2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-
(1)氯的另一种氧化物Cl₂O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为___________。
(2)另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN^-是在________极上(选填编号：①阴；②阳)被反应成CO₂和N₂。
(3)工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_________。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是__________。

【推荐3】从海水中提取食盐和溴的过程如下

(1)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为____。
(2)在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为下图中___，有机层的颜色为___。