第二章 物质的量化学实验基本技能 第8讲 化学计算的常用方法
全国
高三
专题练习
2023-02-10
182次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础
第二章 物质的量化学实验基本技能 第8讲 化学计算的常用方法
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适中
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认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础
一、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
解题方法
1. KI溶液和
溶液混合可生成
沉淀和
，若生成
，消耗的
至少为____________ mol。
溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为【知识点】 氧化还原反应方程式的配平解读
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2023-01-20更新
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191次组卷
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2卷引用：超重点3 新情境下，氧化还原反应方程式的书写技巧
填空题
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适中(0.65)
名校
解题方法
2. 过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。经审查，面粉中添加过氧化钙已无技术上的必要性，因此，卫生部严令禁止在面粉生产中添加等添加剂。但过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2·xH2O] → 2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________ 。
(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为________ 。
②样品中CaO2·xH2O中的x值为________ 。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2·xH2O] → 2CaO ＋ O2↑＋ 2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为
(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为
②样品中CaO2·xH2O中的x值为
【知识点】 物质的量有关计算 探究物质组成或测量物质的含量解读
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2017-09-06更新
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162次组卷
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4卷引用：河北省衡水市安平中学2017-2018学年高三第一次月考化学试题
河北省衡水市安平中学2017-2018学年高三第一次月考化学试题（已下线）2019高考备考一轮复习精品资料 第一章 从实验学化学 第1讲 物质的量、气体摩尔体积【押题专练】（已下线）【新东方】2020-48第二章 物质的量化学实验基本技能 第8讲 化学计算的常用方法
填空题
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适中(0.65)
3. 为了检验某含有
杂质的
样品的纯度，现将
样品加热，其质量变为
，请列式计算该样品中的质量分数_______ 。
杂质的样品的纯度，现将样品加热，其质量变为，请列式计算该样品中的质量分数
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二、计算题 添加题型下试题
由
与
组成的混合气体在催化剂作用下于
左右可发生反应：
，达到平衡时在相同条件下气体体积变为
，计算原混合气体中
计算题
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较易(0.85)
5. 尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下∶取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______ 。【尿素的化学式为 CO(NH2)2】
【知识点】 化学方程式计算中物质的量的运用解读 氨的碱性解读
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2021-01-11更新
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265次组卷
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2卷引用：专题2 第二单元综合拔高练-高中化学苏教2019版必修第一册
计算题
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适中(0.65)
6. 准确称取
样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀
酸化，以淀粉溶液为指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗
的溶液
。测定过程中发生下列反应：
、
。计算
样品的纯度（写出计算过程）：_________ 。
样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应：、。计算样品的纯度（写出计算过程）：
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三、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
7. 立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。立德粉成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2
=2I−+
。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________ ，样品中S2−的含量为______________ （写出表达式）。
=2I−+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为
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2020-04-15更新
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847次组卷
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6卷引用：专题十三 综合题中的滴定问题（真题汇编）-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训
（已下线）专题十三 综合题中的滴定问题（真题汇编）-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训（已下线）小题25 定量实验 ——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）第二章 物质的量化学实验基本技能 第8讲 化学计算的常用方法（已下线）题型8 利用关系式法计算（已下线）05 常考题空5 实验题中常考滴定计算 （解析）-备战2023年高考化学大题逐空突破系列（全国通用）（已下线）题型42 氧化还原滴定——碘量法
四、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
8. 称取软锰矿样品
．对样品进行如下处理
①用过氧化钠处理，得到
溶液；
②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；
③酸化溶液，歧化为
和
；
④滤去；
⑤用
标准溶液滴定滤液中，共用去
。
计算样品中的质量分数（保留1位小数；写出简要的计算过程）____________ 。
．对样品进行如下处理①用过氧化钠处理，得到
溶液；②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物；
③酸化溶液，
歧化为和；④滤去
；⑤用
标准溶液滴定滤液中，共用去。计算样品中
的质量分数（保留1位小数；写出简要的计算过程）
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填空题
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适中(0.65)
9. 实验室在
的条件下将
苯（密度为
）与
浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置如下（加热和夹持装置省略）：
(1)实验所用苯的质量为_________ 。
(2)若该实验制备得到纯硝基苯
，计算该实验中硝基苯的产率为________ （保留小数点后两位）。
的条件下将苯（密度为）与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置如下（加热和夹持装置省略）：(1)实验所用苯的质量为
(2)若该实验制备得到纯硝基苯
，计算该实验中硝基苯的产率为
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五、计算题 添加题型下试题
计算题
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容易(0.94)
解题方法
10. 已知
，用
苯乙腈，最终得到
苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是___________ 。
，用苯乙腈，最终得到苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是
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计算题
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适中(0.65)
解题方法
11. 某同学用
干燥铁粉制得无水
样品
，该次实验的产率是______ 。
干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是
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六、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
12. 用间接滴定法测定某葡萄糖酸钙产品
的纯度，其步骤如下：
①称取产品
置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶液；
②加入足量
溶液，用氨水调节
为4~5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用
标准溶液滴定，消耗
标准溶液
。
(1)用标准溶液滴定待测液的反应原理为__________ （用离子方程式表示），判断滴定达到终点的现象为_________ 。
(2)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为__________ （保留三位有效数字）。
的纯度，其步骤如下：①称取产品
置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶液；②加入足量
溶液，用氨水调节为4~5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用
标准溶液滴定，消耗标准溶液。(1)用
标准溶液滴定待测液的反应原理为(2)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为
【知识点】 酸碱中和滴定原理的应用解读 物质含量的测定
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七、计算题 添加题型下试题
计算题
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较易(0.85)
真题
13. 将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
请回答：
(1)燃烧产物中水的物质的量为_______ mol。
(2)该有机物的分子式为_______ (写出计算过程)。
| 吸水剂 | CO2吸收剂 | |
| 实验前质量/g | 20.00 | 26.48 |
| 实验后质量/g | 21.08 | 30.00 |
(1)燃烧产物中水的物质的量为
(2)该有机物的分子式为
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2021-06-15更新
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3633次组卷
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13卷引用：2021年6月新高考浙江化学高考真题
2021年6月新高考浙江化学高考真题（已下线）考点27 饮食中的常见的有机物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）（已下线）专题18．化学计算-十年（2012-2021）高考化学真题分项汇编（浙江专用）（已下线）2021年6月浙江高考化学试题变式题26-31（已下线）解密02 物质的量（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（已下线）解密02 物质的量（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）（已下线）考点31 研究有机物的一般方法-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算 （练）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）第二章 物质的量化学实验基本技能 第8讲 化学计算的常用方法（已下线）【知识图鉴】单元讲练测选择性必修3第1单元02基础练（已下线）题型3 以物质的量为中心的相关计算（已下线）考点31 研究有机化合物的一般方法（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第03讲 物质的量在化学方程式计算中的应用(练习)-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）
八、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
14. 回答下列问题。
(1)称取
进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得
和
的混合产品，烘干时的温度范围为__________ （填字母）．
a．
b．
c．
d．
(2)为测定产品中
的含量，进行如下实验，已知滴定过程中
与
按
反应．
步骤Ⅰ：准确称取
产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至
容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取
上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在
的缓冲溶液中用
标准溶液滴定至终点，测得
标准溶液的用量为
。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为__________ ；
产品中的质量分数为_________ 。
下列操作中，导致产品中含量测定值偏低的是_________ （填字母）。
a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线
b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯
c．步骤Ⅰ中滴定管未用标准溶液润洗
d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
(1)称取
进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得和的混合产品，烘干时的温度范围为a．
b． c． d．(2)为测定产品中
的含量，进行如下实验，已知滴定过程中与按反应．步骤Ⅰ：准确称取
产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至容量瓶，定容。步骤Ⅱ：移取
上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用标准溶液滴定至终点，测得标准溶液的用量为。步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为
产品中
的质量分数为下列操作中，导致产品中
含量测定值偏低的是a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线
b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯
c．步骤Ⅰ中滴定管未用
标准溶液润洗d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
【知识点】 酸碱中和滴定原理的应用解读 锌的化合物的制备
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础
试卷题型（共 14题）
题型
数量
填空题
5
计算题
6
解答题
3
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、填空题 | |||
| 1 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 | |
| 2 | 0.65 | 物质的量有关计算 探究物质组成或测量物质的含量 | |
| 3 | 0.65 | 化学方程式计算中物质的量的运用 碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算 | |
| 8 | 0.65 | 化学方程式计算中物质的量的运用 探究物质组成或测量物质的含量 | |
| 9 | 0.65 | 化学方程式计算中物质的量的运用 苯的取代反应 探究物质组成或测量物质的含量 | |
| 二、计算题 | |||
| 4 | 0.65 | 物质的量有关计算 氨的还原性 | |
| 5 | 0.85 | 化学方程式计算中物质的量的运用 氨的碱性 | |
| 6 | 0.65 | 化学方程式计算中物质的量的运用 酸碱中和滴定原理的应用 | |
| 10 | 0.94 | 化学方程式计算中物质的量的运用 含有苯环的化合物的命名 常见有机物的制备 | |
| 11 | 0.65 | 化学方程式计算中物质的量的运用 氯气与金属单质的反应 铁与非金属单质反应 | |
| 13 | 0.85 | 相对分子质量的相关计算及应用 通过定量实验确定有机结构式 | |
| 三、解答题 | |||
| 7 | 0.65 | 氧化还原反应有关计算 物质含量的测定 探究物质组成或测量物质的含量 | 实验探究题 |
| 12 | 0.65 | 酸碱中和滴定原理的应用 物质含量的测定 | 实验探究题 |
| 14 | 0.65 | 酸碱中和滴定原理的应用 锌的化合物的制备 | 实验探究题 |
