【推荐1】在一定条件下，某些化学反应可以用下图框架表示(未注明反应条件)，根据要求回答下列问题：

(1)若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D是漂白液的成分，写出该反应的离子方程式_____________________________________________；
(2)若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________；
(3)若A为红色金属单质，B为某种非金属元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子方程式____________________________；
(4)若A、B都为固体，C为气体，D是常用的干燥剂，写出符合要求的化学方程式_________________。

【推荐2】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间的反应关系如下所示：
①       ②蓝色沉淀
③       ④白色沉淀。
请回答下列问题。
(1)写出化学式：B_______、F_______；用电子式表示E的形成过程_______。
(2)写出①④反应的离子方程式：①_______；④_______。
(3)根据西汉《淮南万毕术》记载，C溶液与Fe的反应是现代湿法冶金的基础，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目，化学方程式：_______。

【推荐3】A、B、C、D、E 五种化合物的焰色反应均为黄色，A和B的组成元素完全相同，B是一种淡黄色的固体。 C、D 是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，F 是最主要的温室气体，它们的转化关系如下图(部分反应物或生成物省略)。

(1)B 的化学式___________，D 的俗名为 ___________。
(2)在①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是 ___________。
(3)写出 E 溶液和 C 溶液反应的化学方程式：___________。
(4)写出 D 转化为 C 的化学方程式：___________。

【推荐2】某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)验满方法
①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变___________。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有___________产生。
(6)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置___________(填
“E”或“F”)。
(7)实验室制取氨气，还可采用图中的___________(填“A”或“B”)。

【推荐3】A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的气体，G是一种固体非金属单质，它们具有如下的性质：
①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色。
②A和F相遇产生白烟。
③B和E都能使品红溶液褪色。
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，瓶内充满棕黄色的烟。
⑤C和D相遇生成红棕色气体，且D可助燃。
⑥G是常见的半导体材料
回答下列问题：
(1)A的化学式是___________，②中的白烟是__________(填化学式)。
(2)④中发生反应的化学方程式是_____________________
(3)C的化学式是___________，E的化学式是__________
(4)写出工业上制G的化学方程式___________________
(5)B是一种有毒气体，实验室可用___________吸收B，反应的离子方程式是__________；写出实验室制取B的化学方程式_____________________

【推荐1】依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，X的化学式为_______。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为：_______。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A.浓硫酸          B.碱石灰        C.氯化钙固体
③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON₂+2CO₂该反应中，被氧化的物质是_______(填化学式)，若反应中生成1molN₂，则转移电子_______mol。
②NO→NO₂的颜色变化是_______。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．

根据上面框图关系回答下列问题：
(1)A的化学式为______，常温下A的颜色为______，I的化学式为______．
(2)写出X+FG+B的化学方程式：______．
(3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：______．
(4)写出“”反应的离子方程式：______．
(5)写出“金属单质两性氧化物”的化学方程式：______．

【推荐1】青花瓷胎体的原料——高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)_x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi₃O₈)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确的是___(填选项字母)。

A．高岭土分子中x=2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO₂制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___。
②在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___。
③工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是___(填选项字母)。
A.SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥
B.制造粗硅时的反应为2SiO₂+5CSi+SiC+4CO↑
C.在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
D.纯净的SiO₂只能用于制造光导纤维

【推荐2】Ce₂(CO₃)₂可用于催化剂载体及功能材料的制备，天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质，以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₂·nH₂O的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。
(2)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。
(3)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)
(4)滤渣I为磷酸钙、磷酸铁和_______ (填化学式)，写出一条该物质的应用_______。
(5)加入絮凝剂的目的是_______。
(6)“沉铈” 过程中，生成Ce₂(CO₃)₂·nH₂O的离子方程式为_______。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

(1)H的名称是_______。
(2)写出E的一种用途是_______，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
(3)反应③的化学方程式是_______。
(4)反应④中B物质过量的离子方程式是_______。