【推荐1】某状况下，2g二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是__________。 某金属氯化物 MCl₂40．5 g含 0．6 mol Cl^－，则该氯化物的摩尔质量为__________，金属M的相对原子质量为__________。

【推荐2】在50℃和1.01×10⁵Pa时，相同质量的SO₂和SO₃的体积比是________，密度比是___________

【推荐3】已知： 2NH₄Cl（s）+ Ca(OH)₂（s）CaCl₂(s)+2NH₃↑+ 2H₂O，现将107g NH₄Cl晶体和111g熟石灰混合后，充分加热使之完全反应。求：
（1）产生的氨气在标准状况时的体积为多少？
（2）将所得氨气全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度为0.936 g·cm^-3，则该氨水的物质的量浓度为多少？

【推荐1】用100 g 9.8% H₂SO₄溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体_______升？（要求有简要步骤）

【推荐2】（1）在标准状况下，5.6L A气体的质量是15g,则A的摩尔质量为___。
（2）一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（液）+ 3O₂（气）= XO₂（气）+2YO₂（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O₂的体积是______。
②化合物XY₂的摩尔质量是____。
③若XY₂分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_____和_____。（写元素符号）

【推荐3】可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。
(1)n=_______(写出计算过程)。
(2)在标准状况下气体产物中的体积为_______L。

【推荐2】回答下列问题
(1)9 g H₂O中含有_______个H原子。
(2)6.02×10²³个OH^-的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。
(3)18.6 g Na₂R含0.6 mol Na⁺，则Na₂R的摩尔质量为_______g·mol^-1
(4)0.5molCH₄的质量是_______g，在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】硫化钠由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得的，反应的化学方程式为：
①Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑；②Na₂SO₄+4CO═Na₂S+4CO₂↑．
（1）要制取Na₂S 15.6g，需原料芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）__g．
（2）已知在标准状况下，28gCO和44gCO₂的体积相等都为22.4L．若在反应过程中，产生CO和CO₂的混合气体在标准状况下的体积为44.8L，生成Na₂S的质量为m，请通过计算确定m的取值范围__．

【推荐1】填空。
(1)标准状况下11.2LH₂S气体的质量为_______；
(2)已知3.01×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是_______；
(3)与0.1molOH^-含有相同电子数的NH₃在标状况下的体积为_______；
(4)同质量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)0.5molSO₂，含有的分子数为_______个，质量为_______g，标准状况下体积为_______L。
(2)标准状况下，14g N₂所占有的体积为_______L，所含氮原子个数为_______个。
(3)标准状况下，2mol NH₃与_______g CO₂的体积相等。
(4)中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为_______mol，如改用KOH，则所需KOH的质量为_______g。
(5)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_______。
(6)在22.2g某二价金属的氯化物(RCl₂)中含Cl^- 离子0.4mol，则RCl₂的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

【推荐3】混合气体由和组成，测得混合气体在标准状况下的密度为，则混合气体中和的体积比为__________。