【推荐2】含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的熔点	B．、、的氧化性
C．HCI、HBr、HI的热稳定性	D．HCl、HBr、HI的酸性

(3)实验室用强氧化剂制取的化学方程式_______。
(4)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。

(5)用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

a.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
b.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。
(6)某温度下，将通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、的混合液，若溶液中、、的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c之间的关系为_______。

【推荐2】卤素互化物、拟卤素与卤素单质的结构，性质相似。常见的卤素互化物有ICl、IBr等，拟卤素有(CN)₂、(SCN)₂等。
(1)卤族元素位于元素周期表的_______。

A．s区

B．p区

C．d区

D．f区

(2)⁷⁹Br和⁸¹Br这两种核素的中子数之差的绝对值为_______。
(3)①Cl₂；②ICl；③IBr三种物质熔点由高到低的顺序为_______。

A．①＞②＞③

B．③＞②＞①

C．②＞①＞③

D．③＞①＞②

(4)①已知CN^-与N₂结构相似，CN^-的电子式为______。
②推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
③关于氨基氰(N≡C－NH₂)分子的说法中正确的是_______。
A.C原子采用sp³杂化
B.N原子的杂化形式有sp与sp³杂化
C.C≡N键的键长大于C－N键
D.所有原子满足8电子稳定结构
开采的金矿可用氰化法提取，步骤如下：
i.将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，并鼓入空气，过滤除去矿渣，得含K[Au(CN)₂]的滤液；
ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。Zn+2K[Au(CN)₂]=2Au+K₂[Zn(CN)₄]
(5)K[Au(CN)₂]中Au⁺的配体为______。
(6)K₂[Zn(CN)₄]中Au⁺的配位数为______。
(7)i中反应的离子方程式为：_______。
Au+CN^-+_______+_______=[Au(CN)₂]^-+_______
(8)已知K_a(HCN)=4.0×10^-10。i中，pH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因_______。

【推荐3】化学键
(1)化学键

(2)离子键和共价键的比较

	离子键	共价键
		非极性键	极性键
概念	带相反电荷离子之间的相互作用	原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
成键粒子	阴、阳离子	原子
成键实质	阴、阳离子的静电作用	共用电子对不偏向任何一方	共用电子对偏向一方原子
形成条件	活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失形成离子键	同种元素原子之间成键	不同种元素原子之间成键
形成的物质	离子化合物	非金属单质；某些共价化合物或离子化合物	共价化合物或离子化合物

(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是____的断裂和____的形成过程。