【推荐2】下列叙述正确的是

A．常压下HF的沸点低于HCl的沸点

B．钠元素的第二电离能小于镁元素的第二电离能

C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

【推荐3】W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是   

A．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4

B．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO₂）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是（       ）

A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物

B．简单离子半径：Z>X>Y

C．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂

D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒

【推荐2】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4

B．它们形成的简单离子半径:X>W

C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X

D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，非金属元素X的基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．简单氢化物稳定性：
C．第一电离能：	D．元素X、Y形成化合物是离子化合物

【推荐1】下列化学用语的表达正确的是（       ）

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．氯原子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl

D．基态铜原子的外围电子轨道表示式：

【推荐2】下列图示或化学用语表示不正确的是

A	B	C	D
乙炔的空间结构模型	p-pπ键电子云轮廓图	基态Cr的价层电子的轨道表示式	轨道的电子云轮廓图

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列化学用语表达正确的是

A．SO3的VSEPR模型

B．铍原子最外层原子轨道示意图：

C．铬原子价电子排布式：3d54s1

D．违反了洪特规则

【推荐1】在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（       ）

A．元素C核外电子占据10个原子轨道

B．B元素在周期表中的d区

C．E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键

D．元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p5

【推荐2】CrO₂Cl₂可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。下列说法正确的是

A．CCl4为极性分子	B．熔点：KCl＞COCl2
C．电负性：C＞Cl	D．KCl含有非极性键

【推荐3】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是

A．电负性：W>Z>Y>X

B．气态氢化物熔沸点：W > Z

C．简单离子的半径：W>X>Z

D．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X3W2