下列说法正确的是
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间 |
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
C.电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大 |
D.碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 |
更新时间:2020-05-11 13:28:43
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【推荐1】下列原子结构参数比较错误的是
A.半径差的绝对值:![]() |
B.第一电离能:![]() |
C.最高正化合价:F>S |
D.电负性:![]() |
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【推荐2】5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体,并放出大量的热,是制造HTPB火箭推进剂的重要原料,结构简式如图,其中五元环为平面结构,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/5/1e1c9425-b384-40eb-b597-7d0d258dbc79.png?resizew=163)
A.基态N原子核外电子的运动状态有3种 |
B.阴离子的空间构型为三角锥形 |
C.该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 |
D.该化合物中所含元素中第一电离能最大的是氧元素 |
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【推荐1】具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是
A.短周期中电负性最大的元素和第一电离能最大的元素 |
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 |
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 |
D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 |
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【推荐2】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大,基态Q原子的电子填充了3个能级,有4对成对电子,Z与其他元素不在同一周期,五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/30/f9cb15ac-11a0-4252-8f4d-f14f861a6702.png?resizew=228)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/30/f9cb15ac-11a0-4252-8f4d-f14f861a6702.png?resizew=228)
A.Y 形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色 | B.Q和W形成的化合物中W为正价 |
C.基态Z原子核外有3种能量不同的电子 | D.氢化物沸点: W>Q>X>Y |
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【推荐1】下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是
A.HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 | B.NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低 |
C.Li、Na、K的熔点逐渐降低 | D.SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸点逐渐升高 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.SO3中O-S-O的键角小于SO![]() |
B.NH3和BF3中心原子杂化方式不同,分子空间构型不同 |
C.第一电离能介于B、N之间的元素有2种 |
D.金刚石比碳化硅熔点低,因为它们都是分子晶体,熔沸点和相对分子质量有关 |
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