具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是
A.短周期中电负性最大的元素和第一电离能最大的元素 |
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 |
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 |
D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 |
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(已下线)第1章 原子结构与元素性质(基础过关)-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷(鲁科版2019选择性必修2)山东省济南市章丘区第四中学2019-2020学年高二下学期第七次教学质量检测化学试题
更新时间:2020-06-30 16:41:21
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【推荐1】下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是
A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 |
B.电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道 |
C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) |
D.N原子中有5种电子运动状态 |
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【推荐2】某元素基态原子轨道上有10个电子,则该基态原子价层电子排布可能是
A. | B. | C. | D. |
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【推荐1】第二代半导体材料的代表物质GaAs,其晶胞结构如图所示,阿伏加德罗常数的值为,晶胞边长为a pm。下列说法正确的是
A.As的配位数为8 |
B.CaAs晶体熔点很低 |
C.该晶体密度为 |
D.核电荷数为31的Ga的基态原子价电子排布图为 |
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【推荐2】氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料,属于共价晶体,主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是
A.基态铝原子的价电子排布式为3s23p1 |
B.制备AlON的原料N2中N原子采取sp2杂化 |
C.AlON和水晶的化学键类型相同 |
D.AlON的熔点比AlCl3的熔点高 |
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【推荐1】一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X元素是宇宙中含量最多的元素;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且都与X处于相邻周期;主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是
A.第一电离能: |
B.原子半径: |
C.气态氢化物的稳定性: |
D.分子中含有极性共价键和非极性共价键 |
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【推荐2】下列各组物质的性质比较,正确的是
A.第一电离能:Ne>F>N>O | B.熔点:SiO2>SiH4>SiCl4 |
C.溶解性:NH3<H2S | D.沸点:H2O>H2S>H2Se |
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名校
【推荐1】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素,X和Y可以形成一种红棕色气体,Z是同周期元素中原子半径最大的元素,Q是地壳中含量最高的金属元素,R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是
A.原子半径:r(Q)>r(Y)>r(X) |
B.电负性:X>Y>Z |
C.R位于元素周期表中第四周期ⅥB族 |
D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的弱 |
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【推荐2】碳、硫、氧、氮是中学常见元素,下列说法不正确的是
A.、、都是直线形分子 |
B.、、的键角依次减小 |
C.、分子的中心原子都是化 |
D.C、N、F元素的电负性依次增大 |
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