以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，可以制取纯碱。下列说法正确的是（ ）
A．由反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0可知反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和 |
| B．常温常压下，电解饱和食盐水时，每生成2.24LCl2，电路中转移0.2mol电子 |
| C．室温下，稀释纯碱溶液时，溶液的pH减小 |
| D．反应Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 |
更新时间：2020-05-09 08:53:52
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【推荐1】已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g) △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是
| A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ |
| B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ |
| C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量 |
| D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 |
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【推荐2】根据能量变化示意图，下列说法正确的是
| A．拆开2molH2(g)和1 molO2(g)中的化学键，共放出1368 kJ能量 |
| B．1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O(l)的能量大242 kJ |
| C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol |
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发生过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．非自发反应在外加条件下可能实现 | B．吸热反应都不能自发进行 |
| C．熵增加的反应都是自发反应 | D．分子之间的碰撞一定能发生化学反应 |
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【推荐2】已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是
| A．2O3(g)=3O2(g) ∆H＜0 | B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ∆H＞0 |
| C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H＜0 | D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H＞0 |
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【推荐2】反应Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．NaOH的电子式： | B．中子数为18的Cl原子： |
| C．NaClO水解的方程式：ClO- + H2O =HClO + OH- | D．Na的结构示意图： |
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【推荐1】利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是
| A．电极A为负极，发生氧化反应 |
| B．电流从电极B经导线流向电极A |
| C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
| D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol |
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解题方法
【推荐2】锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列有关说法错误的是（ ）
| A．锌为负极材料 |
| B．该电解质溶液可能是稀硫酸 |
| C．正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- |
| D．消耗13g锌时电路中转移电子的物质的量为0.4mol |
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