【推荐1】物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。
（一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

上述分类方法是______；A组物质中属于电解质的是_____(填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为_____；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是___(填化学式)。
（二）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm⁻³)配制240 mL浓度为0.5 mol·L^－1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是______(填序号)。

选项	A	B	C	D
仪器 及规 格
	10 mL量筒	250 mL 容量瓶	托盘天平	锥形瓶

下列操作会使配制结果偏高的是_______(填序号)
A 容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理       
B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
C 未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容             
D定容时，俯视容量瓶的刻度线
(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验步骤：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl₄层变为紫红色。
请回答：
(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。
(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）

【推荐2】I.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数．现称取xg某油脂，加入含y mol I₂的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH₃COOH），充分振荡；过量的I₂用c mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定（淀粉作指示剂），用去V mL Na₂S₂O₃溶液，反应的方程式为： 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
（1）滴定终点时颜色的变化是________________
（2）该油脂的碘值为__（用相关字母表示）
（3）韦氏液中CH₃COOH也会消耗Na₂S₂O₃，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏__（填“高”或“低”）
II.某同学现要从测定油脂碘值实验的含碘废液（除H₂O外，含有油脂、I₂、I^﹣）中回收碘，设计了如下实验过程：

（4）A溶液是某还原剂，向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是___________。
（5）操作①用到的主要玻璃仪器为__________________________。
（6）操作②的方法是_____________________________。
（7）氧化时，在三颈瓶中将含I^﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入适量Cl₂，在30～40℃反应（实验装置如图所示）．实验控制在30～40℃温度下进行的原因是______________，通入氯气不能过量的原因是____________，锥形瓶里盛放的溶液为_______。

【推荐3】ClO₂是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO₂。

(1)仪器A的名称是______。
(2)图中装置有一明显错误，请指出：______。
(3)打开B的活塞，A中有ClO₂生成，D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和NaHCO₃，写出D中所发生反应的离子方程式：______。
(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：______。
(5)写出一种提高ClO₂吸收率的方法：______。
(6)E装置吸收逸出的少量ClO₂气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量，当pH≤2.0时，能被I^-还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，______，则溶液中存在。(实验中须使用的试剂有：CCl₄、稀硫酸、淀粉溶液)

【推荐1】以铬铁矿(含FeO·Cr₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:

回答下列问题：
（1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO₂”)。
（2） FeO·Cr₂O₃与KClO₃及Na₂CO₃发生反应，生成Fe₂O₃、KCl、Na₂CrO₄和CO₂的化学方程式为____________________________。
（3）熔融后的固体中含Na₂CrO₄、Fe₂O₃、Na₂SiO₃、NaAlO₂、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______，第二次过滤滤渣的主要成分为_________。
（4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。
（5）步骤④包含的具体操作有_____、_____，过滤、洗涤，再经干燥得到K₂Cr₂O₇晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

（6） 已知K[Cr(C₂O₄)₂]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C₂O₄)₂]·nH₂O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C₂O₄)₂]·nH₂O晶体中n=____。

【推荐3】CrCl₃·6H₂O是中学化学中的常见物质，工业上用铬酸钠（Na₂CrO₄）来制备。某兴趣小组以实验室中的红矾钠（Na₂Cr₂O₇）为原料来制备CrCl₃·6H₂O。流程如下：

已知：
a．CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。
b．CrCl₃·6H₂O易升华，在高温下能被氧化。
(1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步骤1中甲醇作为还原剂，反应后生成CO₂，请写出反应的离子方程式_________________________。
(2)步骤Ⅲ，请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr(OH)₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：
ⅰ：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中，ⅱ：     ，ⅲ：过滤，ⅳ：洗涤，ⅴ：干燥，得到CrCl₃·6H₂O。
①操作ⅱ为_________________________________。
②操作ⅳ最合适的洗涤剂是_____________。          
A．乙醇       B．乙醚       C．冷水
③操作ⅴ应选择的干燥方式为_____________。
(3)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入Na₂O₂，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以存在。充分加热煮沸后，加入KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点。
①充分加热煮沸的原因是 _______________________。
②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待量液3~5mL→_____→_____→_____→_____→_____→滴定，进行实验。
a．加液至“0”刻度以上2~3cm
b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液
c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数
d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm
e．将滴定管尖端对准锥形瓶，且置于锥形瓶口上方约1cm处
f．右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞
g．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
③下图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的______部位（填“a”、“b”或“c”），挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。