CrCl3·6H2O是中学化学中的常见物质,工业上用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。某兴趣小组以实验室中的红矾钠(Na2Cr2O7)为原料来制备CrCl3·6H2O。流程如下:
已知:
a.CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇、易水解。
b.CrCl3·6H2O易升华,在高温下能被氧化。
(1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________ 。步骤1中甲醇作为还原剂,反应后生成CO2,请写出反应的离子方程式_________________________ 。
(2)步骤Ⅲ,请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:
ⅰ:将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中,ⅱ: ,ⅲ:过滤,ⅳ:洗涤,ⅴ:干燥,得到CrCl3·6H2O。
①操作ⅱ为_________________________________ 。
②操作ⅳ最合适的洗涤剂是_____________ 。
A.乙醇 B.乙醚 C.冷水
③操作ⅴ应选择的干燥方式为_____________ 。
(3)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品,加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加入Na2O2,在一定条件下充分反应后,适当稀释,然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以存在。充分加热煮沸 后,加入KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定至终点。
①充分加热煮沸 的原因是 _______________________ 。
②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管,选出其正确操作并按顺序列出字母:蒸馏水洗涤→加入待量液3~5mL→_____ →_____ →_____ →_____ →_____ →滴定,进行实验。
a.加液至“0”刻度以上2~3cm
b.倾斜转动滴定管,使液体润湿滴定管内壁,挤压玻璃球,放液
c.调整至“0”或“0”刻度以下,静止1min,读数
d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm
e.将滴定管尖端对准锥形瓶,且置于锥形瓶口上方约1cm处
f.右手拿住滴定管使它倾斜30°,左手迅速打开活塞
g.橡皮管向上弯曲,挤压玻璃球,放液
③下图是碱式滴定管的内部构造,滴定时,左手应该捏住乳胶管中玻璃球的______ 部位(填“a”、“b”或“c”),挤捏乳胶管,使其与玻璃球之间形成一条缝隙,溶液即可流出。
已知:
a.CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇、易水解。
b.CrCl3·6H2O易升华,在高温下能被氧化。
(1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是
(2)步骤Ⅲ,请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:
ⅰ:将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中,ⅱ: ,ⅲ:过滤,ⅳ:洗涤,ⅴ:干燥,得到CrCl3·6H2O。
①操作ⅱ为
②操作ⅳ最合适的洗涤剂是
A.乙醇 B.乙醚 C.冷水
③操作ⅴ应选择的干燥方式为
(3)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品,加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加入Na2O2,在一定条件下充分反应后,适当稀释,然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以存在。
①
②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管,选出其正确操作并按顺序列出字母:蒸馏水洗涤→加入待量液3~5mL→
a.加液至“0”刻度以上2~3cm
b.倾斜转动滴定管,使液体润湿滴定管内壁,挤压玻璃球,放液
c.调整至“0”或“0”刻度以下,静止1min,读数
d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm
e.将滴定管尖端对准锥形瓶,且置于锥形瓶口上方约1cm处
f.右手拿住滴定管使它倾斜30°,左手迅速打开活塞
g.橡皮管向上弯曲,挤压玻璃球,放液
③下图是碱式滴定管的内部构造,滴定时,左手应该捏住乳胶管中玻璃球的
更新时间:2020-06-24 15:27:33
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【推荐1】经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。某实验小组设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)如下:
(1)装置B中冷水浴的作用为___________
(2)装置C的名称为___________
(3)装置A、B之间不用导管连接的目的是:___________
(1)装置B中冷水浴的作用为
(2)装置C的名称为
(3)装置A、B之间不用导管连接的目的是:
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解题方法
【推荐2】工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是_______________ (填字母)。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是________________ 。
(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为________________ 。
(4)取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃,质量变为8.00 g,继续加热最终得到Fe 6.16 g,则600℃产物的可能组成为_______________ (写出一种即可),计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量_____________ (写出计算过程)。
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是
a.将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是
(3)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为
(4)取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃,质量变为8.00 g,继续加热最终得到Fe 6.16 g,则600℃产物的可能组成为
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【推荐3】以下是测定中结晶水含量的实验流程:
(1)应放在___________ (填仪器名称)中加热。
(2)重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ这叫___________ 操作,目的是___________ 。
(3)操作Ⅱ必须要在___________ (填仪器名称)中进行,原因是___________ 。
(4)完成下列表格中数据处理:(保留两位有效数字)
第一次实验:___________ ,第二次实验:___________ 。两次所测x的平均值为___________ 。
(1)应放在
(2)重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ这叫
(3)操作Ⅱ必须要在
(4)完成下列表格中数据处理:(保留两位有效数字)
第一次实验 | 第二次实验 | |
坩埚的质量(g) | 14.520 | 14.670 |
坩埚+试样的质量(g) | 17.020 | 18.350 |
恒重后,坩埚+硫酸铜的质量(g) | 16.070 | 17.004 |
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解题方法
【推荐1】三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:
(1)请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____ 。
(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)的废水,已知H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。
①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因:____
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式:____ 。
③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是____ 。
④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=____ mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29)
(3)通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定时如选用NH4Fe(SO4)2作指示剂,则滴定终点时的现象是____ 。
②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是____
A.滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯
B.滴定前仰视,滴定后俯视
C.滴定管在滴液前有气泡,滴定后无气泡
D.滴定前向锥形瓶中加入少量水
(1)请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式
(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)的废水,已知H3PO3是一种易溶于水的二元弱酸。
①用化学方程式表示废水中含有H3PO4的原因:
②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是
④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=
(3)通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定时如选用NH4Fe(SO4)2作指示剂,则滴定终点时的现象是
②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是
A.滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯
B.滴定前仰视,滴定后俯视
C.滴定管在滴液前有气泡,滴定后无气泡
D.滴定前向锥形瓶中加入少量水
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解题方法
【推荐2】氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
(1)①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是_______________ ;
②操作Ⅰ的名称是________ ,操作Ⅱ的名称是_________ ;
(2)①流程所发生的反应为FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑过程中,加入稍过量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的为6.8~7.2之间。加入稍过量的目的是____________ ,溶液的pH不能过低的原因是_______________ 。
②检验滤液B中含有的方法是_____________ 。
(3)有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,配成250mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式__________ 。
②用KMnO4标准溶液滴定时应选用______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____ [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol] 。
回答下列问题:
(1)①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是
②操作Ⅰ的名称是
(2)①流程所发生的反应为FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑过程中,加入稍过量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的为6.8~7.2之间。加入稍过量的目的是
②检验滤液B中含有的方法是
(3)有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,配成250mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式
②用KMnO4标准溶液滴定时应选用
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A_________ , 仪器 B___________________ 。
(2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为_______ %。
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为___________________ 。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________ 。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是___________________ 。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是______________________ 。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_____________________ 。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A
(2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是
③下列有关步骤Y的说法,正确的是
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】南开中学创新实验大赛中某组同学设计用电解法测定常温常压时的气体摩尔体积(Vm),装置如图所示:
1.乳胶管 2.装置A 3.温度计 4.毫安表 5.铜片 6.铂丝电极 7.足量0.5mol/L的CuSO4溶液 8.电阻箱 9.开关 10.稳压电源
实验步骤:
步骤Ⅰ.测量装置A下端无刻度部分体积:取一支50.00mL装置A,关闭活塞,用移液管移取25.00mL蒸馏水至装置A中,待装置A中读数不变,记录刻度为35.00mL。
步骤Ⅱ.连接实验装置,进行实验:按图安装好实验装置,打开装置A活塞,用洗耳球从乳胶管口吸气,使溶液充满装置A,然后关闭活塞。连接电源,通电30分钟后,停止电解。恢复至室温后,上下移动装置A,使装置A内液面与烧杯中液面相平。
步骤Ⅲ.数据处理:
①测定得实验前后铜片增重mg。
②电解后液面相平时装置A管中液面读数为bmL。
回答下列问题:
(1)装置A名称为____ ,装置A使用前需进行的操作为____ 。
(2)根据步骤Ⅰ的数据,装置A下端无刻度部分体积为____ mL。
(3)要配制0.5mol·L-1CuSO4溶液480mL所需的仪器和用品有:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、____ 、____ 以及称量纸片。
(4)步骤Ⅱ电解过程中阴极反应方程式为____ ,装置A中反应生成的气体为____ 。
(5)常温常压时的Vm=____ L·min-1(用含m,b的代数式表示),若在步骤Ⅰ中测量前装置A中有残留蒸馏水,则会使测定结果____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
1.乳胶管 2.装置A 3.温度计 4.毫安表 5.铜片 6.铂丝电极 7.足量0.5mol/L的CuSO4溶液 8.电阻箱 9.开关 10.稳压电源
实验步骤:
步骤Ⅰ.测量装置A下端无刻度部分体积:取一支50.00mL装置A,关闭活塞,用移液管移取25.00mL蒸馏水至装置A中,待装置A中读数不变,记录刻度为35.00mL。
步骤Ⅱ.连接实验装置,进行实验:按图安装好实验装置,打开装置A活塞,用洗耳球从乳胶管口吸气,使溶液充满装置A,然后关闭活塞。连接电源,通电30分钟后,停止电解。恢复至室温后,上下移动装置A,使装置A内液面与烧杯中液面相平。
步骤Ⅲ.数据处理:
①测定得实验前后铜片增重mg。
②电解后液面相平时装置A管中液面读数为bmL。
回答下列问题:
(1)装置A名称为
(2)根据步骤Ⅰ的数据,装置A下端无刻度部分体积为
(3)要配制0.5mol·L-1CuSO4溶液480mL所需的仪器和用品有:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、
(4)步骤Ⅱ电解过程中阴极反应方程式为
(5)常温常压时的Vm=
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解题方法
【推荐2】草木灰的有效成分是,还含有少量的、、和大量不溶于水的固体。为测定其中的含量,设计方案一如下:
(1)洗涤滤渣的目的是___________ 。
(2)配制草木灰浸出液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________ 。
(3)在中和滴定实验中用到的下列仪器,只需用蒸馏水洗净,不能用待盛放液体润洗的是___________。
(4)取用浸出液进行滴定,选用甲基橙作指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是___________ 。
(5)若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为,则该样品中碳酸钾的质量分数为___________ 。若没有用标准液润洗滴定管,则实验结果将___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案二:利用如图装置,通过反应前后总质量的改变,确定气体的质量,也可以测定样品中碳酸钾的含量。
(6)实验时发生反应的离子方程式为___________ 。
(7)判断反应完全的依据是___________ 。
(8)与方案一相比,方案二的优缺点为___________ 。
(1)洗涤滤渣的目的是
(2)配制草木灰浸出液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(3)在中和滴定实验中用到的下列仪器,只需用蒸馏水洗净,不能用待盛放液体润洗的是___________。
A.酸式滴定管 | B.碱式滴定管 | C.移液管 | D.锥形瓶 |
(4)取用浸出液进行滴定,选用甲基橙作指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是
(5)若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为,则该样品中碳酸钾的质量分数为
方案二:利用如图装置,通过反应前后总质量的改变,确定气体的质量,也可以测定样品中碳酸钾的含量。
(6)实验时发生反应的离子方程式为
(7)判断反应完全的依据是
(8)与方案一相比,方案二的优缺点为
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【推荐3】某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,他们进行了如下实验。
I.定性检验
由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是________________ 。
II.定量测定
⑴操作Z的名称是________________ ,如图19的仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是_______________ (填字母)。
⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式:____________________ 。
⑶将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是_________ 。
⑷有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示):_____________________________ 。
⑸通过以上数据,得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为________________ 。
I.定性检验
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色,有少量气泡产生 |
② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液出现血红色 |
③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置 | 有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是
II.定量测定
⑴操作Z的名称是
⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式:
⑶将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是
⑷有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示):
⑸通过以上数据,得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为
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【推荐1】铁钠(用表示,摩尔质量为421g/mol)为高效补血的新型铁强化剂,易溶于水,难溶于乙醇,与酸反应可解离出。实验室制备少量铁钠原理为:。
已知(乙二胺四乙酸,可表示为)熔点240℃,不溶于冷水、乙醇、酸和一般有机溶剂,溶于碳酸钠溶液。能与碱金属和过渡金属等形成极稳定的水溶性络合物。
实验步骤:
(ⅰ)制备:取一定量于烧杯中溶解,分批加入适量浓氨水,搅拌、过滤、洗涤、干燥。
(ⅱ)制备铁钠:将、、加入三颈烧瓶中(装置如图所示),搅拌,缓慢滴加溶液,控温80℃,反应60min。经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤后先用冰水洗涤,溶液再用乙醇洗涤,晾干得到产品。
请回答:
(1)步骤(ⅰ)溶解时,是否需要先将溶解于适量浓盐酸后再稀释?_______ 。(填“是”或“否”)
(2)下列有关过滤、洗涤的操作不正确 的是_______。
(3)装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗,实验中溶液将无法顺利滴下,其原因是_______ 。
(4)步骤(ⅱ)中用乙醇洗涤的目的是_______ 。
(5)称取mg晶体样品,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL该溶液,加入稍过量的溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,用cmol/L标准溶液滴定:重复操作2~3次,平均消耗标准溶液VmL。
已知:。
①发生反应的离子方程式为_______ 。
②样品中的质量分数是_______ %(用含m、c、V的代数式表示)。
③若滴定过程较缓慢,则测得样品中的质量分数_______ (填“偏小”、“偏大”或“无影
已知(乙二胺四乙酸,可表示为)熔点240℃,不溶于冷水、乙醇、酸和一般有机溶剂,溶于碳酸钠溶液。能与碱金属和过渡金属等形成极稳定的水溶性络合物。
实验步骤:
(ⅰ)制备:取一定量于烧杯中溶解,分批加入适量浓氨水,搅拌、过滤、洗涤、干燥。
(ⅱ)制备铁钠:将、、加入三颈烧瓶中(装置如图所示),搅拌,缓慢滴加溶液,控温80℃,反应60min。经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤后先用冰水洗涤,溶液再用乙醇洗涤,晾干得到产品。
请回答:
(1)步骤(ⅰ)溶解时,是否需要先将溶解于适量浓盐酸后再稀释?
(2)下列有关过滤、洗涤的操作
A.过滤需遵循“一贴二低三靠”原则,其中玻璃棒的下端需用力紧靠三层滤纸处 |
B.过滤前需将沉淀和溶液搅混后一起转移到过滤器中,可缩短过滤时间 |
C.洗涤需遵循“少量多次”原则,既可将沉淀洗净,又尽可能减少沉淀的溶解损失 |
D.步骤(ⅰ)中可用溶液验证沉淀是否已洗净 |
(4)步骤(ⅱ)中用乙醇洗涤的目的是
(5)称取mg晶体样品,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL该溶液,加入稍过量的溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,用cmol/L标准溶液滴定:重复操作2~3次,平均消耗标准溶液VmL。
已知:。
①发生反应的离子方程式为
②样品中的质量分数是
③若滴定过程较缓慢,则测得样品中的质量分数
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A~D装置的气密性,其操作是首先__________ ,然后往D中装入水,然后微热A,观察到D中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,D中导管有水柱形成且高度保持不变,说明装置气密性良好。
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是___________ 。
(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为_____ ;发生反应的离子方程式是________________ 。
(4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,设计了如下实验:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理?________ (填“合理”或“不合理”),原因是_____________ 。
(5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色,此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性?请设计实验验证:______________________ 。
(1)在组装好装置后,若要检验A~D装置的气密性,其操作是首先
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是
(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为
(4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,设计了如下实验:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理?
(5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色,此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性?请设计实验验证:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】冰晶石()是一种白色晶体,微溶于水,是电解铝工业的助熔剂、也是玻璃工业和搪瓷工业的原料。实验室制备冰晶石的装置如图所示:
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______ 。该实验中所使用的仪器材质为_______ (填“普通玻璃”“石英玻璃”或“耐热塑料”)。
(2)向装置Ⅰ的三颈瓶中加入7.8g,再滴入浓硫酸,生成和的化学方程式为_______ 。待装置Ⅰ中反应完毕后,需通入一段时间的,其目的为_______ 。
(3)装置Ⅲ是生成的装置,通入和滴入溶液除生成目标产物外,还生成一种酸式盐_______ (写化学式),溶液稍过量的目的是_______ 。
(4)装置Ⅱ可选取的装置是_______ (填序号)。
(5)实验结束后,将装置Ⅲ中的沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得4.9g产品。检验产品洗涤干净的方法是_______ ,该制备实验所得目标产物的产率是_______ %。
(6)装置Ⅳ的目的是吸收尾气,该装置中吸收有毒气体的离子方程式为_______ 。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)向装置Ⅰ的三颈瓶中加入7.8g,再滴入浓硫酸,生成和的化学方程式为
(3)装置Ⅲ是生成的装置,通入和滴入溶液除生成目标产物外,还生成一种酸式盐
(4)装置Ⅱ可选取的装置是
(5)实验结束后,将装置Ⅲ中的沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得4.9g产品。检验产品洗涤干净的方法是
(6)装置Ⅳ的目的是吸收尾气,该装置中吸收有毒气体的离子方程式为
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