亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。
(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。
①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_______ 。
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______ (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。
③A中反应的方程式为_______ 。
④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为_______ 。
(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。
已知：
i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4
ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
①完成反应i的化学方程式：_______ KMnO4+_______ NOSO4H+_______ ＝_______ K2SO4+_______ MnSO4+_______ HNO3+_______ H2SO4
②滴定终点的现象为_______ 。
③产品的纯度为_______ 。（保留3位有效数字）
(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。
①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是
②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为
③A中反应的方程式为
④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为
(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL，到达滴定终点时读数为31.02 mL。
已知：
i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4
ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
①完成反应i的化学方程式：
②滴定终点的现象为
③产品的纯度为
更新时间：2020-05-18 18:05:50
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【推荐1】完成下列问题
(1)请填写合适的除杂试剂
(2)为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、
，可依次加入稍过量的哪些试剂，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性，请选择正确的选项___________
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
(3)总结除杂应遵循哪些原则：___________
(1)请填写合适的除杂试剂
| 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 | |
| ① | CO2(SO2) | |
| ② | NH3 (CO2 、H2O ) | |
| ③ | SO2(H2O) | |
| ④ | NO(NO2) |
(2)为除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、
，可依次加入稍过量的哪些试剂，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性，请选择正确的选项A．Na2CO3、BaCl2、NaOH B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
(3)总结除杂应遵循哪些原则：
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【推荐2】下图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：
（1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_________________ 。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是________________ (写名称)，选择的发生装置是_________ ，选择此装置的理由_________________ 。
（3）F装置有多种用途。若在F中盛放_____________ ，可以干燥二氧化碳；若在F中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______ 端通入（填“a”或“b”）。
（1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为
（2）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是
（3）F装置有多种用途。若在F中盛放
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【推荐3】I、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：
(1)A为___________ (填物质的类别)；X的化学式为___________ ；
(2)工业上用黄铁矿(主要成分
)在高温下制取
的主要反应的化学方程式为___________ 。
Ⅱ、某同学欲选用如图的部分装置和药品探究的性质。
(3)为验证具有漂白性，应选___________ 装置(用字母表示)
(4)为验证具有还原性，设计装置的连接顺序为___________ (用字母表示)；现象为___________ 。
(5)上述装置中能体现具有氧化性的化学反应方程式为___________ 。
(1)A为
(2)工业上用黄铁矿(主要成分
)在高温下制取的主要反应的化学方程式为Ⅱ、某同学欲选用如图的部分装置和药品探究
的性质。 |  |  |  |  |
| A | B | C | D | E |
具有漂白性，应选(4)为验证
具有还原性，设计装置的连接顺序为(5)上述装置中能体现
具有氧化性的化学反应方程式为
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【推荐1】黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如图：
写出反应Ⅱ的化学方程式：__ 。
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【推荐2】I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。
完成下列填空：
（1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______ （选填编号）。
a．75%酒精 b．双氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂
（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________ ，D装置中NaOH的作用是______________ 。
（3）实验操作过程中可调节__________ 以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________ 中。
II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量—158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。
（4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____ g。
（5）取某 KMnO4（式量-158） 产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________ （保留三位小数）。
完成下列填空：
（1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是
a．75%酒精 b．双氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂
（2）B装置中饱和食盐水的作用是
（3）实验操作过程中可调节
II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量—158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。
（4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为
（5）取某 KMnO4（式量-158） 产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是
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【推荐3】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
请回答下列问题：
1.第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________ ；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________ ；
2.第③步需趁热过滤，原因是______________________ ；
3.第④步加入乙醇的作用是______________________ ；
4.第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________ 。
A. 冷水 B. 热水 C. 乙醇 D. 乙醇－水混合溶液锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
5.步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是________ 。
6.下列物质可替代ZnO的是_____ (填字母)。
a．NH3·H2O
b．Zn(OH)2
c．NaOH
d．ZnSO4
e．ZnCO3
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
实验流程如下：
请回答下列问题：
1.第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式
2.第③步需趁热过滤，原因是
3.第④步加入乙醇的作用是
4.第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是
A. 冷水 B. 热水 C. 乙醇 D. 乙醇－水混合溶液锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
5.步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是
6.下列物质可替代ZnO的是
a．NH3·H2O
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c．NaOH
d．ZnSO4
e．ZnCO3
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