下列有关晶体结构的说法不正确的是（）A．图1，在金刚石晶体中，最小的碳环上有6个碳原子B．图2，在NaCl晶体中，与Na+距离最近且相等的Cl-形成正八面体C．-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：88 题号：10265056

下列有关晶体结构的说法不正确的是（）

A．图1，在金刚石晶体中，最小的碳环上有6个碳原子

B．图2，在NaCl晶体中，与Na⁺距离最近且相等的Cl^-形成正八面体

C．图3，在CaF₂晶体中，Ca²⁺的配位数8

D．图4所示的金属晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，其空间利用率为74%

19-20高二下·湖北随州·期中查看更多[1]

更新时间：2020-05-20 09:44:05 |

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【知识点】常见原子晶体的结构解读金属晶体原子堆积模型解读离子配位数解读常见离子晶体的结构解读

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【推荐1】下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N_A

B．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2N_A

C．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

D．1 mol甲基含10N_A个电子

2021-05-13更新 | 141次组卷

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【推荐2】下列有关共价晶体的叙述错误的是

A．共价晶体中只存在共价键

B．共价晶体的熔点与键能和范德华力强弱有关

C．共价晶体具有空间网状结构

D．共价晶体中不存在独立分子

2022-06-02更新 | 103次组卷

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【推荐3】下列叙述中正确的个数是
①s−s σ键与s−p σ键的电子云形状相同
②CHCl=CH₂分子中，C−Cl键采用的成键轨道是sp²−p
③基态C原子的电子排布图：

④若将基态₁₅P原子的核外电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p

，则违背了洪特规则
⑤处于最低能量状态原子叫基态原子，1s²2s²2p

→1s²2s²2p

形成的是吸收光谱
⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键
⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4N_A
⑧31g白磷中含有的孤电子对数为N_A

A．3

B．4

C．5

D．6

2023-04-09更新 | 271次组卷

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【推荐1】下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

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【推荐2】碱金属及其化合物在工农业生产中用途广泛。下列说法错误的是（）

A．第一电离能：Na＞K＞Rb＞Cs

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C．金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积，钠原子的配位数为8

D．锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为绿色、黄色、紫色

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粒子作用与分子性质物质的熔沸点比较规律

【推荐3】下列叙述错误的是

A．金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积

B．由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出

C．干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有12个

D．AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水

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典型晶体模型

【推荐1】下列关于离子晶体的描述不正确的是

A．离子晶体是阳离子和阴离子通过静电吸引力结合而成的晶体

B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal

C．硬度：MgO>CaO>BaO

D．在氯化钠晶体中，Na和Cl的配位数均为6

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物质的熔沸点比较规律

【推荐2】根据相关递变规律，下列判断不正确的是

A．酸性：H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄	B．电负性：I>Br>Cl>F
C．阴离子配位数：CsCl>NaCl	D．沸点：NH₃>AsH₃>PH₃

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【推荐3】下列说法正确的是

A．Na₂O₂晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1

B．NaCl晶胞中有1个Na⁺和1个Cl^-

C．CaF₂晶体中,Ca²⁺和F^-的配位数之比为1∶2

D．CsCl晶胞中,Cl^-的配位数是8

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典型晶体模型

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C(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是

A．金刚石的网状结构中，最小的环为六元环

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C．CCl₄和C(金刚石)中C的杂化方式相同

D．NaCl晶体中每个Cl^－周围有8个Na^＋

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“两大理论”与粒子构型典型晶体模型

【推荐2】“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（）

A．NH₃分子中N的杂化方式为sp³，则PH₃分子中P的杂化方式也为sp³

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C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键

D．干冰(CO₂)是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

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物质结构与性质综合性考查粒子作用与分子性质

【推荐3】

是重要的化工原料，其制备反应为

。下列有关说法不正确的是

A．

的电子式为

B．

属于金属晶体

C．

为直线型非极性分子

D．

属于离子晶体

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