【推荐1】对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO₃)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO₄)₂是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na₃AlF₆是一种络盐。对于组成为CaOCl₂的盐可归类于(　　)

A．混盐

B．复盐

C．络盐

D．无法归属于上述类别

【推荐2】将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中,剧烈反应,燃烧产生棕黄色烟,向集气瓶中加入少量水,观察到溶液呈黄绿色,主要原因是CuCl₂溶液中存在黄绿色的[CuCl₄]^2-。现向蓝色的硫酸铜溶液中,加入少量稀氨水,得到蓝色絮状沉淀,继续加入氨水后,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向其中加入少量浓盐酸,得到绿色溶液,则该绿色溶液中主要存在的离子是

A．Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42－

B．[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、NH4＋、SO42－

C．[CuCl4]2-、NH4＋、SO42－

D．[Cu(NH3)4]2+、[Cu(H2O)4]2+、SO42－

【推荐3】下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．向硫酸铜水溶液中逐渐滴加氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解的离子方程式 ： Cu(OH)2 ＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ ＋2OH－＋4H2O

B．向 FeCl2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+ ＋ Cl2 =2Fe3+ ＋ 2Cl－

C．Ba(OH)2 溶液与足量的 NaHCO3 溶液反应：Ba2+ ＋2OH－＋2=BaCO3 ↓＋2H2O＋

D．向 NaClO 溶液中通入足量的 SO2：SO2＋2H2O＋ClO－= ＋ HClO

【推荐1】下列关于晶体中存在的作用力的说法一定正确的是

A．共价晶体中一定存在极性共价键

B．分子晶体中一定存在范德华力

C．硫黄晶体和冰晶体中存在的作用力完全相同

D．只有共价晶体中存在共价键

【推荐2】下列关于甲、乙两种超分子的叙述正确的是

A．含有超分子的物质都属于分子晶体

B．超分子都是无限伸展的，属于高分子

C．甲、乙两种超分子均体现了“分子识别”特征

D．图甲中与冠醚形成离子键，图乙中与杯酚形成氢键

【推荐3】“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（       ）

A．NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3

B．甲烷的键角是109o28’，白磷(P4)的键角也是109o28’

C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键

D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

【推荐1】利用反应可合成金刚石。下列说法错误的是

A．CCl4晶体、Na晶体、NaCl晶体均以密堆积的方式降低体系能量

B．金属Na的晶胞为体心立方晶胞，Na原子的配位数为12

C．金刚石属于原子晶体，晶体中C原子数目与C-C键数目之比为1：2

D．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Cl-有6个

【推荐3】金属原子在二维平面里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是

A．图(a)为非密置层，配位数为 6

B．图(b)为密置层，配位数为 4

C．图(a)在三维空间里堆积可得到镁型和铜型

D．图(b)在三维空间里堆积仅得到简单立方堆积

【推荐1】下列物质的性质变化规律与化学键的强弱无关的是（       ）

A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D．CF4、SiF4、GeF4的熔点和沸点逐渐升高

【推荐2】下列有关性质的比较，正确的是

A．第一电离能：

B．水溶性：

C．沸点：

D．晶格能：

【推荐3】叠氮化钠热分解可得纯，反应为，下列说法正确的是

A．中的阴离子()与互为等电子体

B．与结构类似，前者晶格能较小

C．N位于元素周期表的s区

D．钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子