下列物质的性质变化规律与化学键的强弱无关的是( )
A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大 |
B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点 |
C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 |
D.CF4、SiF4、GeF4的熔点和沸点逐渐升高 |
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(已下线)第三单元 物质的聚集状态性质与物质性质(基础过关)-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷(鲁科版选修3)第3章 物质的聚集状态与物质性质 易错疑难集训(二)——A学习区 夯实基础(鲁科版选修3)
更新时间:2020-04-12 12:21:04
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【推荐1】下列物质的变化,仅破坏范德华力的是
A.碘单质的升华 | B.NaCl溶于水 |
C.将水加热变为水蒸气 | D.NH4Cl受热 |
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【推荐2】下列有关范德华力的强弱对比正确的是
A. |
B.CH3CH2CH2CH2CH3> |
C. |
D. |
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【推荐1】下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 |
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
C.熔点由低到高:Na<Mg<Al |
D.晶格能由大到小:NaI >NaBr>NaCl> NaF |
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较易
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解题方法
【推荐2】下列关于晶体的说法中,不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A.①②③ | B.②③④ | C.④⑤⑥ | D.②③⑦ |
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解题方法
【推荐1】下列对物质性质的解释不合理的是
选项 | 性质 | 解释 |
A | 熔点:晶体硅>白磷 | 晶体硅属于共价晶体、白磷属于分子晶体 |
B | 密度:干冰>冰 | 的分子量大于的,干冰中分子采取密堆积排列,冰中分子采取非密堆积排列 |
C | 酸性: | 电负性: |
D | 氧化性: | 键能: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】下列晶体性质的比较正确的是
A.熔点:金刚石>晶体硅>晶体锗>硫 |
B.熔点: |
C.沸点: |
D.硬度:金刚石>白磷>冰>水晶 |
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