下列物质的熔沸点比较中，不正确的是
| A．沸点：N2＜CO | B．沸点：CH4＜H2S＜H2O |
| C．熔点：Al＜Mg＜Na | D．熔点：晶体硅＜碳化硅＜金刚石 |
更新时间：2023-04-21 00:07:49
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【推荐1】实验室常用CS2溶解白磷(P4)或硫磺(S8)，下列对于CS2推测错误的是
| A．是极性分子 | B．沸点高于CO2 |
| C．不能燃烧 | D．分子中共用电子对偏向S |
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【推荐2】下列物质的变化，仅破坏范德华力的是
| A．碘单质的升华 | B．NaCl溶于水 |
| C．将水加热变为水蒸气 | D．NH4Cl受热 |
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的键长大于
的键长
越长，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越弱
的沸点高于
分子间的范德华力大于
分子间的范德华力
【推荐1】有机化合物Z的合成路线如下图所示：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A．X的结构简式为 | B．反应①还可能生成 |
| C．反应①②③均为加成反应 | D．Z在水中的溶解度远大于苯 |
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【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y是元素周期表中电负性最大的元素，X元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，X、Y的原子序数之和与Z相等。下列说法错误的是
| A．Y、W处于同一主族 | B．Z有多种氧化物 |
C．原子半径： | D．最简单氢化物的沸点： |
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【推荐1】下列各组物质晶体类型相同的是
| A．SO2和SiO2 | B．CCl4和KCl |
| C．干冰和冰 | D．晶体Si和单质Na |
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【推荐2】下列关于各类晶体的熔、沸点比较的说法正确的是
| A．离子晶体：离子半径越大，晶格能越大，熔、沸点越高 |
| B．原子晶体，键长越长，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高 |
| C．金属晶体：金属原子半径越大，金属活动性越强，熔、沸点越高 |
| D．组成与结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高 |
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【推荐3】下列关于金属性质的说法不正确的是
| A．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与电子气理论没有关系 |
| B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流 |
| C．金属具有良好的导热性，是因为金属部分受热后，该区域的自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子通过与金属阳离子发生频繁碰撞，传递了能量 |
| D．金属晶体具有良好的延展性，是因为当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层可以发生相对滑动而不改变原来的排列方式，也不破坏金属键 |
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【推荐1】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是
| A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr |
| B．硬度：MgO＞CaO＞BaO |
| C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 |
| D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl＞CaF2 |
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【推荐2】下列对物质性质变化规律的叙述正确的是
| A．NF3、NH3、H2O的键角依次减小 | B．H2O、H2S、H2Se的键能依次增大 |
| C．AlCl3、MgCl2、MgO的熔点依次增高 | D．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大 |
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的熔点高于
和
都能溶于
溶液
键键能比
键的小，易断裂
