下面的排序不正确的是（ ）
| A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 |
| B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| C．熔点由低到高：Na＜Mg＜Al |
| D．晶格能由大到小：NaI ＞NaBr＞NaCl＞ NaF |
更新时间：2019-09-14 13:24:29
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【推荐1】列有关说法正确的是
| A．含阳离子的化合物一定有阴离子 |
| B．晶格能由大到小：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaI |
| C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 |
| D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．离子晶体中不可能存在共价键、氢键 |
| B．石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，说明层间靠范德华力维系 |
| C．可通过溶于水是否导电，区分离子晶体与分子晶体 |
| D．硫单质熔点高于白磷的原因是硫硫键键能大于磷磷键键能 |
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【推荐1】解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的变化规律是（ ）
| A．HF、HCl、 HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 |
| C．金刚石、碳化硅、晶体硅的硬度依次降低 |
| D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 |
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解题方法
【推荐2】SiH4与NH3制备氮化硅(熔点1900℃)的反应为
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是| A．熔点：单晶硅＞氮化硅 | B．未成对电子数：Si＜N |
| C．键角：SiH4＞NH3 | D．NH3是由极性键构成的三角锥形分子 |
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杂化，键角均为120°
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【推荐1】下列说法中，正确的是( )
| A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 |
| B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 |
| C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 |
| D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
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【推荐2】下列有关金属的说法正确的是
| A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是“自由电子” |
| B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 |
| C．金属原子的价电子数越多，其金属性就越强 |
| D．自由电子在运动时与金属原子碰撞，引起两者能量交换，从而使金属具有导热性 |
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【推荐1】
的晶格能可通过下图中的
循环计算得到，下列说法正确的是
的晶格能可通过下图中的循环计算得到，下列说法正确的是| A．属于共价化合物 | B．Li的第一电离能为1040kJ/mol |
| C．O=O键的键能为703kJ/mol | D．的晶格能为2908kJ/mol |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl |
| B．向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 |
| C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液 |
| D．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 |
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