【推荐1】电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH₄)₇MnMg₂(SO₄)_6.5•21H₂O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示：

已知：K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_b(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5。回答下列问题：
（1）(NH₄)₇MnMg₂(SO₄)_6.5•21H₂O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“碱”） ，Mn的化合价为__________________。
（2）“沉锰”的离子反应方程式为__________________；滤液1溶质的主要成分有__________________。
（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影响如图所示：

①由图可知，“沉锰”合适的条件为__________________。
②Mg²⁺主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)₂”或“MgCO₃”)，当温度高于45℃时Mg²⁺和Mn²⁺沉淀率的变化如图所示，原因是__________________。
（4）若将NH₃通入0.01mol•L^-1MgSO₄溶液至Mg²⁺完全沉淀，则此时溶液中NH₃•H₂O的物质的量浓度为__________________。(已知=1.34，忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字）

【推荐3】如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑧			⑨	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

(1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________(填字母)。
A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe^2＋氧化，写出该反应的离子方程式： ____。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。
(5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该离子方程式___________

【推荐1】为探究Cu和一定浓度的溶液反应所得气体中是否混有NO，某同学设计了如下两个实验方案：

已知：的沸点为21℃，NO的沸点为-151℃。
(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为_________________________________。
(2)实验中能够让反应立刻停止的操作是_____________________________。
(3)指出不能证明反应所得气体中混有NO的方案并阐述理由：__________________________。
(4)反应一段时间后，证明所得气体中混有NO的实验操作及现象是______________________。
(5)在催化剂作用下，可将汽车尾气中的NO还原为空气中的常见物质。写出该反应的化学方程式：_____________________________。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：①2NO+Na₂O₂2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂2NaNO₃。②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO。③C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。
(1)装置中仪器a的名称为_______。
(2)装置B中观察到的主要现象是_______。
(3)装置C中盛放的试剂是_______。
(4)装置E的作用是_______。
(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，原因是_______。
(6)写出NO被酸性KMnO₄氧化的离子反应方程式_______。

【推荐3】图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：
(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。图1是氮元素的“价类二维图”的部分信息。

①X、Y的化学式分别为____、____。
②图中关于NO₂转化为HNO₃的反应过程，下列说法不正确的是____。
a.氮元素的化合价不发生变化
b.该转化过程中，NO₂一定既是氧化剂，又是还原剂
c.若用NO₂与H₂O反应制取HNO₃，可生成另一种产物NO
(2)NO₂、NO和SO₂是大气初期污染物的主要成分，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为____。

(3)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(HNO₂，弱酸)，然后才转化成NO₂，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。图3为金属在不同浓度的HNO₃—H₂O₂混合溶液中的溶解速率和生成NO_x的体积V的变化示意图，请回答下列问题：

①最佳溶解金属的混合溶液中HNO₃的质量分数为____，理由是____。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为____。

【推荐1】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
   
(1)S在周期表中的位置是_______；非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，S与Cl的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性更强的是_______(填化学式)。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a．Na₂S＋S                 b．Na₂SO₃＋S             c．SO₂＋Na₂SO₄ d．Na₂SO₃＋Na₂SO₄
(4)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0．05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0．02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

【推荐2】实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。
(1)装置C的作用是 ________。
(2)装置B、D盛放的试剂应分别为 ________、________(填标号)。
a.BaCl₂溶液       b.NaCl溶液 c.FeSO₄溶液       d.NaOH溶液       e.品红溶液
(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的 ________性。
(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO₄，需要采取的操作是 ________。

【推荐3】某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L^-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的组成元素_____________。
（2）写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。
（3）气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。

【推荐1】学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：
   
(1)仪器Q的名称为______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有______性，装置b的作用是______。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是______。
(3)装置a中反应的化学方程式为_____。
(4)探究：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
①取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I₂。
②将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，______，出现白色沉淀，产物溶液中存在SO。综上可知，SO₂在KI溶液中发生了反应。

【推荐2】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

根据图示回答下列问题：
(1)的化学式为_______，将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
(2)过量的粉与一定量浓溶液混合加热反应，生成_____(填化学式)气体。转化①可由粉与热的浓溶液反应实现，反应的化学方程式为______。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)工业制硫酸中进行转化③时，不用水而用的浓吸收，原因是______。
(5)溶液显强酸性，向溶液中滴入溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】根据要求，回答下列问题：
I.用下列仪器进行实验，可检验碳与浓硫酸反应生成的气体中含有CO₂和SO₂(图中加热及夹持仪器略去)。
A.B.C.D.
(1)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为_______。
(2)上述仪器按气流方向从左到右的连接顺序为A_______(填装置标号，根据需要可以重复使用某些装置)。
(3)证明加热时碳与浓硫酸发生的反应中有CO₂气体产生的实验现象是_______。
II.实验室设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅所得到的气体产物进行探究。

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯沉淀)。
(4)实验时要长时间通入N₂，其目的是_______。
(5)装置C、D中所盛试剂分别为_______、_______。若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_______。
(6)该装置的缺点是_______。