【推荐1】碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。
方法一：采用如图1所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。
   
方法二：采用如图2实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。
   
已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
(1)方法一中装置a中的试剂为___________，作用是___________。
(2)下列描述正确的是___________。

A．方法一中多孔球泡装置的作用是增大氯气与溶液的接触面积

B．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器

C．方法二中滴入适量乙醇的主要作用是促进晶体析出

D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

(3)方法二所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取a g产品，用配制成250 mL溶液作为待测液，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用c mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液为无色，平行滴定三次，平均消耗标准液VmL，计算产品的纯度。已知：。
①配制待测液最关键仪器__________；
②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：__________→__________→__________→装入滴定液至零刻度以上→__________→__________→__________→开始滴定。__________
A．烘干       B．用蒸馏水洗涤       C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液       E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数             H．检查是否漏水
③装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是___________。
④产品碘酸钾的质量分数为___________。

【推荐2】K₂FeO₄是常见的净水剂，实验室可用如图所示装置制取K₂FeO₄溶液。

(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：____。
(2)为吸收挥发出的HCl，装置B中应盛装的溶液是____。装置D的作用是____。
(3)装置C中生成FeO的离子方程式为____。
(4)为测定所制K₂FeO₄的纯度，进行如下实验：准确称取0.1000gK₂FeO₄于锥形瓶中，加入足量KI溶液后用硫酸调节溶液的pH=1，充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃滴定，至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知杂质不参与反应，实验过程中所发生的反应为K₂FeO₄+4KI+4H₂SO₄=3K₂SO₄+FeSO₄+2I₂+4H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，则计算所制K₂FeO₄的纯度____(写出计算过程)。

【推荐3】某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
I．氯化铜的制备
该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及装置图

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白：
(1)如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_____接_____接_____接_____接_____接________；
(2)装置④的作用是_____________________；
(3)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________；
Ⅱ．探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性
(4)该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一样具有两性，除选择配制的CuCl₂溶液外，还需要一定选用的试剂为________________；(填序号)
a．氨水   b．氢氧化钠溶液     c．稀硫酸     d．冰醋酸
Ⅲ．为探究不同价态铜的稳定性
(5)该研究性学习小组用实验Ⅱ中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末，然后将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)．
(6)向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为___________；

【推荐1】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H₂O₂后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe²⁺。
①酸性溶液中Fe²⁺与H₂O₂反应的离子方程式为___。
②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为___。
（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法___。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是___。
（4）“结晶”操作中，得到铵明矾晶体（NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O），采用的操作是___。
（5）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH₄⁺）、c（Al³⁺）、c（SO₄^2﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为___。
K_b（NH₃·H₂O）=1.8×10^-5K_bAl（OH）₃=1.38×10^-9
（6）向铵明矾溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为___。

【推荐1】已知：相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体,按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。
A．K₂Cr₂O₇B．NaClO C．H₂O₂D．KMnO₄
加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。(I₂＋2S₂O₃^2-= S₄O₆^2-＋2I^－)
①可选用___________作滴定指示剂。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为________________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为_______________。

【推荐2】是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在溶液中加入适量 溶液，生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO₃+ 4KOH+K₂S₂O₈Ag₂O₂↓+ 2KNO₃+ 2K₂SO₄+ 2H₂O。
回答下列问题：
(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是___________。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式：___________。
(3)准确称取上述制备的样品(设仅含和)2.558g，在一定的条件下完全分解为和，得到224.0mL(标准状况下)。计算样品中的质量分数_____(计算结果精确到小数点后两位)。

【推荐3】乙同学利用甲同学制得的在醋酸氛围中制得无水，并利用如图所示装置检验在氮气氛围中的分解产物。已知常温下溶液能被还原为。

(1)装置E、F用于检验和，其中盛放溶液的是装置_______(填“E”或“F”)。
(2)装置G的作用是_______；装置E、F、G、H中的试剂均足量，若观察到装置I中氧化铜变红，装置J中固体由白色变为蓝色，装置K中澄清石灰水变浑浊，则可得出的结论是_______。
(3)通入氮气的作用是_______。
(4)实验结束时，先熄灭装置D和Ⅰ处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是_______。
(5)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物已知在标准状况下的密度为，且，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。
（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。
（2）硫代硫酸钠中所含化学键的类型为_________。
（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，可观察到的现象是_______________。
（4）硫代硫酸钠溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。[已知25℃时，K₁(H₂S₂O₃)=2.52×10^-1，K₂(H₂S₂O₃)=1.00×10^-2]
（5）工业生产中，一般将Na₂S和Na₂CO₃以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO₂缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。
①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。
②反应的化学方程式为__________。
③已知：2Na₂S₂O₃+I₂= 2NaI+Na₂S₄O₆。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O_3·5H₂O 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。

【推荐3】一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸

实验室制备原理：
现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为________，写出装置A中的反应方程式________。
(2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、________。（每个装置限用一次）
(3)装置F中盛装试剂的名称为________。装置E中无水氯化钙的作用________。
(4)装置中浓硫酸的作用________。写出与反应的离子方程式________。
(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M：________。
(6)已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式________。