【推荐1】有下列一些事实
(1)实验室用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂。
(2)KMnO₄是常用的氧化剂，在酸性条件下，MnO 被还原成Mn²⁺。KMnO₄与盐酸反应，在室温下即可制得Cl₂。
(3)历史上，曾用“地康法”制取Cl₂，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃时用空气中氧气跟HCl反应而得Cl₂。从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是______。从上述反应推知：MnO₂、KMnO₄和O₂氧化性由强到弱的顺序是________。

【推荐2】氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：
①NO ②N₂O₄ ③HNO₃ ④NH₃
(1)氮元素只能作还原剂的是________(填序号，下同)。
(2)可能是HNO₂还原产物的是________。
(3)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式。_____________________。

【推荐3】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄ +16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目。____
（2）该反应中氧化剂是___，被氧化的元素是___，若有1mol的KMnO₄参加反应，则可以氧化___mol的HCl，转移的电子数目为____mol，得到的氯气的体积为___L（标准状况下）。

【推荐1】在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，NH₃中氮元素的化合价是___________，氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为___________，当反应生成1个N₂时，转移的电子是___________个。

【推荐2】回答下列问题：
(1)配平下列化学方程式(将系数填在横线上)，并写出还原剂。___NH₃+___O₂=___N₂+___H₂O____，该反应中的还原剂是____。
(2)在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，还原剂是___，生成1molO₂转移电子的物质的量为___。

【推荐3】现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO₂、③NaHCO₃、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H₂SO₄、⑧FeCl₃溶液。
（1）上述物质中，属于电解质的是_________，能导电的是_________。（填序号）
（2）写出③溶于水的电离方程式：_________。
（3）写出④与⑧反应的离子方程式：_________。
（4）标准状况下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，获得溶液物质的量浓度为_________，此过程中转移的电子数为_________。