在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-
2As+3
+6M关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3
②还原性:As>SnCl2
③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH-
⑤是氧化产物
2As+3+6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3
②还原性:As>SnCl2
③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH-
⑤
是氧化产物| A．①②④⑤ | B．①③⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
更新时间：2020-06-15 17:14:25
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【推荐1】在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O82﹣+2Cr3++7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+；②Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+④Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较，正确的是
| A．Cr2O72﹣＞S2O82﹣＞Cl2＞Sn4+＞Fe3+ | B．S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Fe3+＞Cl2＞Sn4+ |
| C．S2O82﹣＞Fe3+＞Sn4+＞Cr2O72﹣＞Cl2 | D．S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+ |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论或解释 |
| A | 淀粉 溶液中通入 ，再通入 ，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 | 还原性： |
| B | 检验气体中是否混有 ：将气体通入 溶液，有白色沉淀生成 | 混有 |
| C | 将通入 溶液中生成的气体，先通入足量的酸性 溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 | 说明酸性： |
| D | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定是 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 往 | 产生白色沉淀 |
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B | 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和 |
| 酸性强弱： |
C | 将稀硫酸酸化的 | 溶液出现黄色 |
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D | 向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置 | 加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊 | 较高温度，苯酚能与水混溶；温度降低，苯酚溶解度降低 |
固体样品溶液中加入
溶液
溶液的pH值
加入
溶液中
强| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列过程中，需加入氧化剂的是：
| A．HCl →H2 | B．O2→ H2O | C．H2SO4(浓)→SO2 | D．Fe→Fe3O4 |
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【推荐2】下列物质的用途，与其还原性无关的是
| A．NaH用于野外生氢剂 | B．漂白粉用于游泳池消毒 |
| C．铁粉用作食品脱氧剂 | D．氨气用于工业制硝酸 |
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【推荐1】实验室制的反应为
。下列说法错误的是
的反应为。下列说法错误的是A．反应中还原剂是HCl，氧化剂是 |
| B．每生成1mol，转移电子的物质的量为2mol |
C．1mol 与4molHCl（浓）加热充分反应可生成1mol |
| D．所得到的中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体 |
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【推荐2】已知某物质的
与Na2SO3反应时， XO(OH)
作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得2分子与5分子的Na2SO3恰好完全作用。试问还原后X的最终价态是
与Na2SO3反应时， XO(OH)作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。经测得2分子与5分子的Na2SO3恰好完全作用。试问还原后X的最终价态是| A．+3 | B．+4 | C．+5 | D．0 |
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按微粒数2：5在一定条件下可完全发生氧化还原反应，则产物中X的价态为
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【推荐1】已知氧化性Fe3+>Cu2+，
，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列叙述错误的是
，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列叙述错误的是| A．若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质 |
| B．若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4 |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．氯气跟水反应：   |
B．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： |
C． 溶于过量HI溶液： |
D．酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝： |
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+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是
