【推荐1】完成下列问题。
(1)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni²⁺++_______=Ni++___________
①请配平上述方程式___________。
②上述反应中，若生成1mol，转移电子的物质的量为___________。
(2)①具有强氧化性，其还原产物为，硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的离子方程式：___________。
②该紫红色溶液能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄溶液反应，生成Mn²⁺和CO₂，该反应的离子方程式为___________。
(3)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+NO↑+H₂O，请配平该化学方程式：___________；其中氧化剂为___________。
②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160mL5mol·L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为___________。

【推荐2】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：
(1)是最早用于你用水消毒的物质，主要是利用溶于水生成的次氯酸灭活病毒。与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程式表示其原因为_______。
(2)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8g中阴离子的物质的量为_______，当它与完全反应时，转移的电子数目为_______。
(3)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了的_______性。氯水和都有漂白性，有人为了增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为_______。

【推荐3】ClO₂是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
试回答下列问题。
(1)该反应中还原剂的化学式是___；
(2)试比较KClO₃和CO₂的氧化性强弱___；
(3)消毒时，ClO₂还可以将水中的Mn²⁺等转化成难溶物MnO₂，ClO₂被还原成Cl^-，写出该反应的离子方程式_________。
(4)当转移0.2 mol电子时，生成的ClO₂在标准状况下的体积为______。
(5)某反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O，写出在碱性条件下，制取FeO₄^2-离子反应方程式_________

【推荐2】一定条件下，下列物质不能通过化合反应制得的有______(填序号)。
A.小苏打            B.氯化亚铁          C.CuS             D.氢氧化亚铁        E.硝酸

【推荐3】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；属于盐类的是______；相互间能发生反应的是________。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______________，该变化称为______反应。
(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是__________________。
(4)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
“消毒液”与“洁厕灵”同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
(5)纯碱（Na₂CO₃）、小苏打（NaHCO₃）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_____________________________________；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是__________________________________________。
(6)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________。

【推荐1】月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，按要求填空。
(1)Na⁺结构示意图_______，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是_______，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是_______；
(2)月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为_______。

【推荐2】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

(1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。试管中发生的化学方程式是_______，该反应中氧化剂是_______。
(2)如下图：

①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_______。
②写出上述过程中有关反应的化学方程式A→B_______。
③变化中可看到的现象是_______。
④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______效应。

【推荐3】补齐物质与其用途之间的连线。 _________

物质	用途
A.氧化铁	a.作红色颜料
B.硝酸钾	b.作膨松剂
C.次氯酸钠	c.作肥料
D.碳酸氢钠	d.作消毒剂

【推荐1】无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃，还含有少量的SiO₂ )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl₃：2Al₂O₃＋6Cl₂=4AlCl₃＋3O₂
回答以下问题：
（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃＋C＋Cl₂ AlCl₃＋X↑，设计实验确定气体X的成分：__________。
（2）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为____________________。
（3）为测定制得的无水AlCl₃产品(含FeCl₃杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式___________________、_______________。
②AlCl₃产品的纯度为__________________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm～l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为____________________________。
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则电池反应为_______________________。
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE。将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示，则生成F的离子方程式______________________。