《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示（SO
·、·OH表示自由基）。设阿伏加 德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是（）
·、·OH表示自由基）。设阿伏加 德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是（）| A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1 |
| B．若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O82−被还原 |
| C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4-·+OH-=SO42-+·OH |
| D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷 |
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山东省烟台市2020届高三适应性练习（一）化学试题（已下线）专题07 化学反应中的能量变化-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编（已下线）专题04 氧化还原反应-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编
更新时间：2020-06-25 12:19:57
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【推荐1】用
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．所含共价键数目均为0.4的白磷( )和甲烷的物质的量相等 |
B．常温下，向1L 0.1 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中 的数目为0.1 |
C．通入了1mol  的新制氯水中，HClO、 、 粒子数目之和为2 |
D．向 溶液中通入适量，当有1mol 被氧化时，反应转移的电子数为 |
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【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A． 中含有的阴离子数为 |
B． 和 中含有的质子数均为 |
C． 分子中含有的共用电子对数为 |
D． 溶液与 锌充分反应，转移的电子数为 |
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【推荐3】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1 mol Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NA |
| B．标准状况下，2.24 L SO3所含氧原子数为0.3NA |
| C．常温常压下，7.8 g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA |
| D．常温下，1 L0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
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【推荐1】已知：
，
。将0.1 mol 通入100 mL含等物质的量的HI与
的混合溶液中，充分反应后有一半的HI被氧化。则下列说法正确的是
，。将0.1 mol 通入100 mL含等物质的量的HI与的混合溶液中，充分反应后有一半的HI被氧化。则下列说法正确的是A．物质的还原性： |
B．HI与的物质的量浓度均为0.6 mol·L |
C．通入0.1 mol 发生反应的化学方程式为： |
| D．若再通入0.02 mol ，恰好能将HI和完全氧化 |
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解题方法
【推荐2】“铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中
的含量，可以采取碘量法测定，过程如下：
①高温熔融：
②酸化：
③加碘化钾滴定：
、
若皮革样品质量为
，滴定过程共消耗
的
。下列说法正确的是
的含量，可以采取碘量法测定，过程如下：①高温熔融：
②酸化：
③加碘化钾滴定：
、若皮革样品质量为
，滴定过程共消耗的。下列说法正确的是| A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶1 |
B． 元素参与了3个氧化还原过程 |
C．实验过程中，所得 与的物质的量比可能大于5∶2 |
D．皮革中 的含量为 |
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。下列说法错误的是
的存在
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【推荐1】某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断不正确 的是
| A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ | B．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 0.6mol /L |
| C．c(Fe2+)︰c(Fe3+) = 3︰1 | D．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1 |
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解题方法
【推荐2】NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3→5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断中正确的是（ ）
| A．产生氮气为5.6 L |
| B．有0.3 mol NO被还原 |
| C．生成氧化产物2.8 g |
| D．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2 |
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可以支持镁燃烧发生以下反应：
。下列关于该反应的判断正确的是
元素化合价由0价升高到+2价，
是还原产物
，还原性：
