下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( )
| A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 |
| B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 |
| C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 |
| D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 |
更新时间：2020/07/02 17:51:01
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．仅由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
| B．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用 |
| C．ⅠA族和ⅦA族元素的单质化合时，一定生成离子键 |
| D．键能与共价键的稳定性无关 |
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【推荐2】硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是
| A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 | B．N原子间只能形成σ键 |
C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是 | D．10.4g硝基胍中含有 个原子 |
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解题方法
【推荐1】下列有关物质性质和用途的解释正确的是
| 性质或用途 | 解释 | |
| A |  制成的玻璃纤维被用于制造通信光缆 | 导电能力强 |
| B | 工业上常用液氨作制冷剂 | 断裂 中 键需要吸收能量 |
| C | 补铁剂(硫酸亚铁)常加入维生素C | 维生素C有氧化性 |
| D | 无水醋酸在冬天易凝固成冰醋酸 |  分子间能形成氢键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业 等领域，其结构类似于金刚石。一定条件下，氮化铝可通过反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成， 下述正确的是
| A．氮化铝晶体属于分子晶体 |
| B．由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高 |
| C．AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3 |
| D．氮化铝晶体中含有配位键 |
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适中
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解题方法
【推荐1】尿素与甲醛制备线型脲醛树脂的化学方程式可表示为
关于该反应所涉及物质的说法正确的是
关于该反应所涉及物质的说法正确的是
| A．除高聚物外，有两种极性分子 | B．C和N的杂化方式均只有一种 |
| C．高聚物主链的空间结构为直线形 | D．上述物质均能与 形成氢键 |
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解题方法
【推荐2】下列事实与氢键无关的是
| A．水结冰体积膨胀，密度减小 | B．水的相对分子质量测定值比化学式计算值大 |
| C．水加热到很高温度也难以分解 | D．小分子的醇、羧酸可以与水任意比例互溶 |
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提供空轨道形成配位键
与血红素中
单选题
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解题方法
【推荐1】金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是
| A．金属镁的熔点大于金属铝 |
B．碱金属单质的熔、沸点从 到 是逐渐增大的 |
| C．金属铝的硬度大于金属钠 |
| D．金属镁的硬度小于金属钙 |
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解题方法
【推荐2】下列对一些实验或物质性质的描述和解释均正确的是
| 选项 | 描述 | 解释 |
| A | 石墨晶体可以导电 | 石墨晶体中存在金属键 |
| B | 实验测得接近沸点的水蒸气的相对分子质量小于18 | 分子间氢键被破坏，分子间距离较大 |
| C | 岩浆中的石英析出顺序在硅酸盐之后 | 石英的晶格能大于硅酸盐 |
| D | 可燃冰中甲烷分子可装在多个水分子构成的笼内 | 甲烷分子和水分子间可形成氢键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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