【推荐3】化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
I．(1)H₂+Cl₂=2HCl的反应过程如图所示：

①根据如图填写下表：

化学键	断裂或形成1mol化学键时能量变化	反应中能量变化
Cl-Cl	吸收243kJ	共吸收679kJ
H-H	吸收436kJ
H-Cl	放出431kJ	共放出___________kJ

②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：(a)SiO₂+2CSi+2CO↑；
精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl₃+H₂；
(c)SiHCl₃+H₂Si+3HCl
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。
②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
II．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________。
(2)正极上出现的现象是___________。
(3)若导线上转移电子lmol，则生成银___________g。

【推荐1】锰在冶金工业、电子工业、电池工业、农业生产等方面都有广泛应用，某软锰矿的主要成分为、、CaO和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如图所示：

已知：，。
回答下列问题：
(1)废铁屑表面含有油脂，在使用前需进行处理，方法是_______。
(2)写出“浸出”时Fe与反应的离子方程式：_______。
(3)“除铁”时加入的主要作用是_______；滤渣A的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“除钙镁”时，当钙离子和镁离子沉淀完全时，溶液中_______。
(5)电解硫酸锰溶液(阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金)的装置示意图如图所示。

阳极的电极反应式为_______，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序循环利用。

【推荐2】二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。
(1)可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
①则：   _______。若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。
A.生成的速率与生成的速率相等
B.CO的体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CO和的物质的量之比为定值
②将与充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ；的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成最适宜的温度是_______。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是_______。

(2)可与制尿素：   ，一定条件下，向刚性容器中充入和，平衡时的体积分数为60%，，则反应的压强平衡常数_______。
(3)一种以和甲醇为原料，利用和CuO纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①图中电极a为_______极，电解过程中阳极电极反应式为_______。
②当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH共计_______mol。

【推荐3】完成下列问题。
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
a．　　　b．　　　c．　　　d．
(2)已知下图均与第三周期的主族元素有关。

                    图甲
图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有_______种不同运动状态的电子，基态原子未成对电子数为_______。
(3)以燃料电池为电源电解法制取，二氧化氯()为一稀黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，阳极产生的反应式为_______。
②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多1.12L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_______mol(精确到小数点后两位)。
(4)下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_______。

A．④>②>③>①

B．②>①>③>④

C．④>②>①>③

D．③>②>④>①

【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得。请回答下列问题：

(1) B的化学式为_______。
(2) H的电子式为_______。
(3) 写出E与I反应的离子方程式：_______。
(4) 写出A与J反应的化学方程式：_______。

【推荐2】Ⅰ.二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO₂Cl₂的熔点为-54．1℃，沸点为69． 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

(1)仪器E的名称是_____________，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应属于______(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从____________ (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_______________________________________。
(2)试剂X、Y的组合最好是_________。
a．98%硫酸和铜            b．稀硝酸和亚硫酸钠固体        c．60%硫酸和亚硫酸钾固体
(3)戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________．
(4)取1．00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1．50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为___________ %(结果保留小数点后1位)。
(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_______________________________。
Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。

(1)所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；B接________，________接________。
(2)若装入的饱和食盐水为100mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为112mL(标准状况下)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为________。

【推荐3】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图转化关系：

(1)试根据上述变化写出下列物质的化学式：
A_______，B_________，D________，E________
(2)请写出下列反应的化学方程式：
C+D→NaCl：__________
E+F→NaCl：___________
(3)若把A投入盛有CuSO₄溶液的烧杯中，烧杯中的现象是______；烧杯中反应的化学方程式有_______
(4)工业上常用B和C反应制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式：_______

【推荐1】下图为相互串联的三个装置，试回答：

(1)写出甲池负极的电极反应式：_______。
(2)若利用乙池在铁片上镀银，则B是_______(填电极材料)，电极反应式是_______。
(3)若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则_______极(填" A"或B")是粗铜。粗铜中杂质Au、Ag在精炼结束后，它们在电解槽中的存在形式和位置为_______。
(4)向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，_______电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极方程式为：____；若甲池消耗3.2g CH₃OH气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为_____mol。
(5)钢铁的吸氧腐蚀简单示意图如下图：

正极的电极反应式为_______，该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请作出修改并标出电子流动方向_______。

【推荐2】电解的应用比较广泛，回答下列问题：
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______（填字母，下同）。
A.       B.NaCl       C.       D.
(2)以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______（填字母）
a.电能全部转化为化学能       b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中向阳极移动       d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为个
f.的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
(3)如图1为电解精炼银的示意图，______（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______

        图1
(4)以铝材为阳极、在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜、阳极电极反应式为______
(5)利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为______（填化学式）溶液，阳极电极反应式为______，电解过程中向______（填“A”或“B”）电极迁移。

             图2
(6)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

a.若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。（填“A”、“B”或“C”）
b.若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______
c.如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是______。

【推荐3】电化学在工业生产中有广泛的应用价值。
(1)下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)。

a.碳棒       b.锌板       c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_______。
(2)利用电解法制备(下图为简易原理装置)。

在_______(填“A”或“C”)区生成。请结合电极反应式分析产生的过程_______。
(3)用二甲醚()燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有)转化为。原理如下图：

①燃料电池中的负极是_______(填“M”或“N”)电极，其电极反应为_______。
②用电极反应式和离子反应方程式解释阳极区域能将酸性含铬废水(主要含有)转化为的原因_______。