下列叙述正确的有( )。
A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 |
B.第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小 |
C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 |
D.价层电子对相斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 |
更新时间:2020-06-03 16:08:05
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【推荐1】元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强 |
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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【推荐2】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物,其结构如图所示。W原子的最外层电子数比Z多。下列说法正确的是
A.原子半径W>Z>Y>X |
B.Y、Z、W不可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒 |
C.Z的简单氢化物熔点高于Y的简单氢化物. |
D.氧化物对应水化物的酸性:W一定比Z强 |
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【推荐1】下列有关分子的结构和性质的说法正确的是
A.H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 |
B.NF3和PCl3均为三角锥形分子,中心原子均为sp3杂化 |
C.H3BO3和H3PO3均为三元酸,结构式均为(X=B,P) |
D.CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子,键角均为109°28′ |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.向配合物[Co(NH3)Cl3]的水溶液中滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀 |
B.前四周期的元素中,未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种 |
C.将酸性 KMnO4溶液分别滴入和中,鉴别两种有机物 |
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C键 |
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【推荐1】下列关于物质结构的命题中,正确的项数有
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为[Ar]4s24p2,属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为:
⑦HF晶体沸点高于HCl,是因为HCl共价键键能小于HF
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为[Ar]4s24p2,属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为:
⑦HF晶体沸点高于HCl,是因为HCl共价键键能小于HF
A.2项 | B.3项 | C.4项 | D.5项 |
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【推荐2】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水剧烈反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A.S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化 |
B.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2 |
C.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl |
D.S2Cl2分子中的S为+1价,是含有极性键和非极性键的非极性分子 |
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【推荐1】某盐用作一种新型电池的电解质,能有效提高电池性能,其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,W是电负性最强的元素,的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是
A.Y是形成化合物种类最多的元素 |
B.R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大 |
C.Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高 |
D.该盐的阴离子中存在配位键 |
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【推荐2】下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子能级半充满 |
B | 为非极性分子 | 分子中只含非极性键 |
C | 的非金属性比强 | 的电负性小于 |
D | 的沸点高于 | 的相对分子质量小于 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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