【推荐1】Ⅰ.用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

(1)该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是____________（填实验序号）。

(2)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②_______________________________。
Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则：
①A的平均消耗速率为_______；
②平衡时B的转化率为____________；
③X值为____________；

【推荐2】某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。

实验序号	金属质量(g)	金属状态	c(H2SO4) (mol·L－1)	V(H2SO4) (mL)	溶液温度(℃)		金属消失的时间(s)
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	数据模糊
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	数据模糊
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	数据模糊
7	0.10	丝	1.0	50	35	数据模糊	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	数据丢失	44	40

若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
(1)该实验是探究____________________________________对反应速率的影响。
(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入空中，使实验数据较为合理。
实验序号： 3：________；5：_________；6：_________；7：_________；
(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为________℃。推测的依据是________________。

【推荐3】为比较Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂对H₂O₂分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
(2)同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。
(3)同学Z利用丙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
② 同学Z除了探究MnO₂对H₂O₂分解速率的影响情况，还可得出_______________对H₂O₂分解速率的影响情况

【推荐1】废旧电池的回收利用既节约了资源，又可以减少污染，某型号锂电池的电池芯中含有LiCoO₂及金属Al、Fe、Cu等，它的一种金属的回收工艺如图。

已知：高价钻离子在过程2被还原。回答下列问题：
(1)LiCoO₂中Co元素的化合价是_______，电池芯先要经过粉碎处理，目的是_______。
(2)过程3发生反应的离子方程式是_______，试从水解平衡的角度解释，调节pH能产生Fe(OH)₃沉淀的原因_______。
(3)已知Co的活泼性在Fe、Sn之间，由CoC₂O₄到Co所发生的两步反应依次是CoC₂O₄CoO+CO↑+CO₂↑和_______。

【推荐3】富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B₂O₃)、镁硅酸盐(2MgO·SiO₂)及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H₃BO₃)晶体的一种工艺流程如下：
   
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有___________、___________等。
(2)酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂+2H₂SO₄=2MgSO₄+SiO₂+2H₂O， 2MgO·B₂O₃+2H₂SO₄+H₂O=2H₃BO₃+2MgSO₄。
①上述反应体现出酸性强弱：H₂SO₄___________H₃BO₃(填“>”或“<”)。
②酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的化学方程式：___________、___________。
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃+OH⁻ =B(OH)。下列关于硼酸的说法正确的是 ___________
A．硼酸是一元酸
B．硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃+H₂OB(OH) +H⁺
C．向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
(3)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，___________(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe²⁺。
(4)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至___________以上，使杂质离子转化为___________(填化学式)沉淀，过滤。
(5)获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，___________(将方法补充完整)。
   

【推荐1】某化学小组为探究外界条件对化学反应速率的影响做了如下实验，请按要求回答下列问题。
(1)室温下，利用图1装置进行下表对比实验，探究影响分解速率的因素，所得数据如图2所示，并补全表中空白：

实验	所用试剂
Ⅰ		①___________
Ⅱ		5%溶液
Ⅲ		5%溶液
Ⅳ	20%溶液	5%溶液

②实验Ⅱ、Ⅲ对比得出的结论是___________。
③实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是___________。
(2)探究影响溶液与稀硫酸反应速率的因素

实验	温度					加入水的体积	出现沉淀所需时间
		体积	浓度	体积	浓度
Ⅰ	0℃
Ⅱ	0℃
Ⅲ	30℃

①本组实验原理的离子方程式：___________。
②实验Ⅰ，Ⅱ对比控制的变量是___________。
③实验Ⅲ的目的是___________。
(3)在25℃时，实验测得溶液中的反应：在反应物浓度不同时的反应速率数据如下表：

实验编号	1	2	3	4	5
	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
	0.0076	0.0153	0.0227	0.0152	0.0228

由表中数据得到的结论是___________。

【推荐2】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO₄^—＋H₂C₂O₄＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1)写出该反应的离子方程式______________________，该反应中每生成1molCO₂ 转移电子数为________ 。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。
(3)对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。

【推荐3】某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验 温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L－1	V mL	c/ mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）其中V₁＝_____、T₁＝_____；通过实验_____(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂＝______。
（2）若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝_______。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn^2＋)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO₄与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。