【推荐1】Na₂S₂O₄(保险粉)广泛用于纺织工业的还原性染色、织物的漂白等，它既具有强还原性，又具有强氧化性。回答下列问题：
(1)Ventron公司研发了现场制取保险粉的方法，发生的主要反应为NaBH₄ + 8NaHSO₃=NaBO₂+ 4Na₂S₂O₄+6H₂O。该反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)德国BASF等企业曾用氯碱工业得到的钠汞剂生产保险粉，其反应原理如下：2Na[Hg]+2Na₂SO₃+2H₂O=4NaOH+Na₂S₂O₄+2Hg。该方法得到的产的品中会含有较多Cl^-，从环境保护等角度考虑，另一缺点是____________。
(3)甲酸钠(HCOONa)法生产保险粉的主要工艺流程如下：

①用甲醇作溶剂的原因除SO₂、HCOONa均易溶于甲醇外，还有_________。
②“反应釜”中发生反应的化学方程式为____________。
③测定产品中Na₂S₂O₄质量分数的主要步骤如下：
称取a g样品，将其加入盛有一定体积的甲醛(HCHO)的烧杯中(Na₂S₂O₄+2HCHO+H₂O=NaHSO₃·CH₂O+NaHSO₂·CH₂O)，溶解后转移到250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度线。准确移取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后加入淀粉指示剂并用c mol·L^-1的碘标准液滴定(此时只发生反应：NaHSO₂·CH₂O+2I₂+2H₂O=NaHSO₄ + HCHO+4HI)，滴定终点时消耗V mL碘标准溶液。滴定终点的判断依据是______样品中Na₂S₂O₄的质量分数为__________(列出计算表达式即可)。

【推荐2】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①锰和粉的主要成分是，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离于形成沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	3.8	6.3	9.6	10.6	8.8
沉淀完全的pH	2.8	5.2	8.3	11.6	12.6	10.8

回答下列问题：
(1)“焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：
①加入将氧化为，反应的离子方程式为_______。
②加入调节溶液pH范围为_______，将、变为沉淀除去。
(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_______。
(4)流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有_______。

【推荐3】废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣(含Fe、Cu等)制备CoCl₂·6H₂O，流程如下图所示：

已知：通常认为溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1为沉淀完全；室温下相关物质的K_sp见下表。

物质	Co(OH)2	NiS	CoS
Ksp	1×10-14.2	1×10-18.5	1×10-20.4

回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)₃，H₂O₂的作用是___________。
(2)操作①是___________；滤液III对应的溶质是___________(填化学式)；浓盐酸溶解沉淀时，加入NaCl(s)的目的是___________。
(3)Co(OH)₂易被氧化成Co(OH)_3.Co(OH)₃可氧化浓盐酸，其化学方程式为___________。
(4)浓缩结晶后的母液V可返回___________工序循环利用。
(5)利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1 mol·L^-1的Ni²⁺和Co²⁺混合溶液中逐滴加入(NH₄)₂S溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为___________。

【推荐1】实验仪器的改进和创新，便于我们更好地进行科学探究和物质制备。回答下列问题：
(1)微量实验。如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表(气体和试剂均充分反应)。

序号	棉球	棉球上滴加试剂的名称	实验现象	解释或结论
①	a	________	棉球变白，微热后又恢复红色	该气体具有漂白性
②	b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	该气体属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)
③	c	碘与淀粉的混合溶液	棉球变为白色	该气体具有还原性化学方程式为___________。

(2)燃烧模拟。用如图装置模拟工业合成盐酸，挤压软塑瓶壁，向锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。下列试剂选择正确的是___________(填序号)。

	溶液A	固体B	气体C
①	浓盐酸	MnO2	H2
②	稀硝酸	Fe	Cl2
③	浓盐酸	KMnO4	H2

(3)晶体制备。
软塑瓶固体B实验室用粗锌(含ZnS杂质)和稀硫酸反应制备H₂后的溶液制备皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。
①选择合适仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到皓矾晶体，安装顺序为___________(填标号)。

②抽滤也称减压过滤，下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．抽滤的原理是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B．抽滤的优点是过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C．过滤完之后，先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

【推荐2】海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获得氯化钠。将海水进行_____可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液；③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是_________________。(用序号填一种合理组合)。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为__________，
由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为_____________________________________。海
水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：___________________________________________________________。

【推荐1】能源、资源、环境日益成为人们关注的主题。
(1)近日习近平向2019世界新能源汽车大会致贺信，为发展氢能源，必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的一种制氢方法是_______（填写编号）
①电解水          ②锌和稀硫酸反应          ③利用太阳能，光解海水
(2)某同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案②：铜在空气中加热再与稀硫酸反应，即Cu→CuO→CuSO₄
这两种方案，你认为哪一种方案更合理并简述理由_______。
(3)海带中含有丰富的碘元素.从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示.

步骤③中双氧水在酸性条件下氧化碘离子的离子方程式是_______，步骤④除了CCl₄ 还可以选用的萃取剂是_______（填序号）。
a.苯          b.乙醇             c.乙酸             d.乙烷

【推荐2】浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题：
（1）被称作海洋元素的是_________（写元素符号）。
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，请写出化学方程式_______________________。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：_____________________，
步骤Ⅱ的化学方程式：________________________。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图中_____________。

【推荐3】工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm³，微溶于水，有毒。

（1）实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl₂；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为______________。
（3）X试剂可以是_____（填序号），步骤②B中X试剂与Br₂发生反应的离子方程式为___。
a.H₂O                    b. 饱和食盐水               c.饱和Na₂SO₃溶液
（4）该实验中尾气处理所用的试剂可为___________。
（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器_______（填序号）。蒸馏操作中应控制温度为___________。

【推荐1】海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
(1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤(含Br^-)提溴的工业流程如下：

①用离子方程式表示通入Cl₂目的是___________。
②吸收塔中盛有Na₂CO₃溶液，通入足量Br₂蒸气时，有BrO和无色气体生成，反应的离子方程式是___________。
(2)用下图所示装置(表示斜发沸石)分离海水中的K⁺和Na⁺，料液(含K⁺、Na⁺、Cl^-和I^-)先流过斜发沸石吸附K⁺和I^-。然后通电，双极膜产生的H⁺将K⁺交换下来，OH^-将I^-交换下来，得到A溶液。

①简述A溶液中含K⁺不含Na⁺的原因：___________。
②海水中c(K⁺)＞c(I^-)，则A溶液中的溶质是___________。为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是___________。
(3)KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I₂和(2)中获得的A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下：
A溶液溶液I(pH为6～7)溶液2KI晶体
已知：ⅰ．KI的溶解度

温度/℃	6	20	60	100
KI的溶解度/g	128	140	176	206

ⅱ．3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
①用化学方程式说明加入Fe粉的作用：___________。
②操作1是___________，过滤，洗涤，干燥。

【推荐2】海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．工业上进行海水淡化有多种方法．
（1）蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是__________。
   
（2）图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是______（填字母）。
A．溶质质量                 B．溶剂质量                      C．溶质的物质的量浓度
Ⅱ.从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
   
根据上述流程图回答下列问题：
（3）标准状况下22.4 L Cl₂气体发生反应②，转移的电子数是________N_A。
（4）过程③到过程⑤的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_______________。
（5）过程⑥⑦⑧⑨⑩中没有涉及的化学反应类型是______。
A．分解反应          B．化合反应          C．复分解反应       D．置换反应
（6）写出反应④与⑩的化学方程式
④________________________________________________；
⑩________________________________________________。