【推荐1】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。（已知：乙烯可以被浓硫酸氧化，有SO₂生成）
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________________。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是_________________。在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：

请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序号)。
A．品红       B．NaOH溶液
C．溴水       D．酸性高锰酸钾溶液
（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________。

【推荐2】将浸透了石蜡油的石棉放在试管中进行下列实验，请回答下列问题。

(1)反应一段时间后，B试管中的现象是___，由此说明石蜡油分解产生的气体具有___性（填“氧化”或“还原”）。
(2)若石蜡油分解产生乙烯，则C中发生反应的化学方程式是___。
(3)在D处点燃气体，观察到的现象是___。
(4)除去甲烷中混有的乙烯应采用的方法是___。

【推荐3】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

	乙醇	1，2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母)。
a.引发反应       b.加快反应速度       c.防止乙醇挥发       d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填字母)。
a.水          b.氢氧化钠溶液          c.浓硫酸
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
(4)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用___洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a.水          b.乙醇          c.氢氧化钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用的___方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。

【推荐1】1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：

（1）装置b可以充当安全瓶，防止倒吸，例如：若装置a、b上方气体压强减小，则装置b中的现象为___；若d堵塞，则装置b中的现象为___。
（2）容器c中NaOH溶液的作用是：___；容器e中NaOH溶液的作用___。
（3）写出本题中由乙醇制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：
①___。
②___。
（4）在做此实验时，应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度，请用化学方程式表示其原因。___

【推荐2】在实验室制取乙烯时，其反应为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O，该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO₂、CO₂、水蒸气等。实验室设计如图实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含己烯、SO₂和水蒸气。

限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
(1)仪器a的名称为_________。
(2)请根据实验的要求完成下列填空：
①D中试剂的作用为_________。
②E中的试剂为_________。
③F中的试剂为_________，可能的实验现象为_________。
(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：_________。

【推荐3】实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸体积比为1：3混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：CH₃CH₂OH+H₂SO₄(浓)CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O①
CH₃CH₂OSO₂OH(浓) CH₂= CH₂ + H₂SO₄②
(1)浓硫酸在乙烯生成中作用为 ______ ，反应①属于 ______ 反应，反应②属于 ______ 反应．
(2)此法在实际操作中由于浓H₂SO₄的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H₂SO₄的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之 ______
(3)反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO₂、SO₂等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是 ______ ．
A.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4
B.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2
C.用大理石代替碎瓷片
D.降低反应体系温度至140℃
E.用其他脱水剂(如P₂O₅)代替浓硫酸
(4)如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．(下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾)

A.①②③④中可盛放的试剂分别为①______ ； ②______ ；③ ______ ； ④ ______ ；
B.能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______ ；
C.能确认含有乙烯的现象是 ______ 。

【推荐1】已知1，2-二溴乙烷的主要物理性质如表：

熔点	沸点	密度	溶解性
9.79°C	131.4°C	2.18g/cm3	难溶于水，易溶于醇、醚等

如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图：

（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是______________、______________；
（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是______________、______________；
（3）试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化学反应方程式_____________。

【推荐2】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：




可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)
a.引发反应       b.加快反应速度        c.防止乙醇挥发     d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水       b．浓硫酸            c．氢氧化钠溶液            d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”、“下”)；
(5)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用____洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水       b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液       d．乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用_______的方法除去；
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______________________ 。

【推荐3】三氯乙醛常用于制造敌百虫等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。已知部分信息如下：
①几种物质的物理性质。

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度/g∙cm-3
乙醇	-117	78.5	与水互溶	0.789
三氯乙醛	-57.5	97.8	溶于水、乙醇	1.51

②制备原理：CH₃CH₂OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl；
副反应：CH₃CH₂OH+HCl→CH₃CH₂Cl+H₂O。
制备三氯乙醛的流程：
乙醇三氯乙醛的混合液三氯乙醛粗产品
(一)制备三氯乙醛的混合液，装置如图(部分夹持及加热装置省略)。

(1)L仪器的名称是_______。装置C中的试剂是_______(填名称)。
(2)多孔球泡的作用是_______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(4)为了证明装置D中产生HCl，需要在装置D和装置E之间增加下列装置_______(填字母)。

(二)制备三氯乙醛粗产品，装置如图。

(5)烧瓶中加入几块碎瓷片，其作用是_______，温度计的温度控制在_______左右。
(6)粗产品中可能含有的有机物杂质是_______(填一种即可)。

【推荐1】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：
（1）A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是______________________________________。
（2）实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是___________________。
（3）写出D中物质制备的化学方程式_______________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_________________________________。
（4）E处球形冷凝管的作用是____________________________________________，该装置冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。
（5）仪器F中盛装的物质是________。
（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处__________________________________。

【推荐3】PbCO₃广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制备PbCO₃的流程如图所示：

已知：①“酸浸”时PbS反应的离子方程式为PbS+MnO₂+4Cl^-+4H⁺=PbCl+Mn²⁺+S+2H₂O。PbCl₂易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl^-形成配合离子PbCl而增大PbCl₂的溶解度。
②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	7.5	8.8
完全沉淀的pH	2.3	9.7	10.4

(1)“趁热抽滤”的目的是___________。
(2)铁锰滤液中阳离子主要是Mn²⁺，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：
方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO₃粉末，过滤得到锰盐溶液。
方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。
①方案甲中加入MnCO₃的目的是___________。
②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：___________。已知常温下，K_sp[Fe(OH)₃]≈1.0×10^-38，为了使溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1，此时溶液的pH=___________。
③从操作、产品纯度角度考虑，方案___________(填“甲”或”乙”)优于另一种方案。
(3)工业生产中温度对浸出率的影响如图2所示，则生产中浸出过程的最佳温度是___________。

(4)向氯化铅(难溶于水)产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是___________。