根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
| A．过程①的提纯是物理过程 |
| B．电解饱和MgCl2溶液制取镁是由于镁是很活泼的金属 |
| C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2 |
| D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
更新时间：2020-07-24 21:29:01
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【推荐1】全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一， 例如，可以利用太阳能将水转化为H2 ，某种光分解水的过程如图所示，下列说明正确的是
| A．与电解水相比。该方法的优点是能耗低 |
| B．转化过程中循环利用的物质只有Fe3O4 |
| C．该转化过程中每产生2 g H2，同时产生11.2L O2 |
| D．过程II中生成H2和Fe3O4的物质的量之比为3：1 |
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名校
【推荐2】过氧化钠具有强碱性和强氧化性。常温下，遇木炭、铝粉等物质可发生燃烧反应。下列有关说法中不正确的是
| A．Na2O2与木炭的反应是放热反应 |
| B．Na2O2的阴、阳离子个数比是1∶1 |
| C．Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性 |
| D．已知Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4，SO2是还原剂 |
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解题方法
【推荐1】下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 验证海带中含有碘元素 | 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1mL ，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 |
| B | 用简易量热计测定反应热 | 使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值 |
| C | 制取肥皂 | 将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠 |
| D | 证明 为弱碱 | 测定 溶液的酸碱度，常温下pH<7 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐2】下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是
| A．粗铜精炼 | B．海水提镁 | C．工业制铝 | D．海水制粗盐 |
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【推荐1】海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法中错误的是
| A．①中可采用蒸馏法或者电渗析法 |
| B．②中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质 |
| C．③中生成1mol Br2，共消耗标准状况下Cl2 22.4L |
| D．④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等 |
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适中
(0.65)
【推荐2】我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是
| A．从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应 |
| B．海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求 |
| C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 |
| D．氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等 |
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【推荐1】如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是( )
| A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸 |
| B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶 |
| C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水 |
| D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg |
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名校
解题方法
【推荐2】镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。下列说法不正确的是
A．电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ |
| B．“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②提高镁的含量 |
| C．“中和”时，Mg(OH)2与盐酸发生反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O |
| D．在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体 |
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