【推荐1】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图。

请回答有关问题：
(1)烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是_______。
(2)烧瓶中产生乙烯的反应方程式为_______。
(3)反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是_______；C中的反应类型为_______反应、D中的反应类型为_______反应。
(4)反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是_______；10%的NaOH溶液起的作用是_______。

【推荐2】原子序数依次增大的五种短周期元素，已知同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成—种盐Y；四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
(1)B在周期表中的位置是___________。
(2)D和E形成的一种化合物与发生氧化还原反应，该反应的化学方程式___________ 。
(3)B元素的单质与浓硫酸反应的化学方程式___________ 。
(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式________ 。
(5)写出工业制硫酸沸腾炉中进行的反应，煅烧黄铁矿(主要成分)___________ 。

【推荐3】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
I.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
(3)将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_______。
Ⅱ.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：

(4)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_______；写出图中虚线框内NaOH溶液的作用_______，球形干燥管的作用_______。
(5)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO₄的简便方法_______。

【推荐1】工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：

[查阅资料]①电镀污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质
②Na₂SO₄、Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度如下表：

温度 化学式	20 ℃	60 ℃	100 ℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

请回答：
(1)操作①的名称是___________， “水浸”后的溶液呈___________性
(2)“焙烧氧化”过程中Cr(OH)₃转化成Na₂CrO₄的化学方程式为___________。
(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂和X，生成X的离子反应方程式为___________
(4)“酸化浓缩”时，需继续加入H₂SO₄，使Na₂CrO₄转化成Na₂Cr₂O₇，反应的离子方程式为___________

【推荐2】某矿石中含有铁、铝、硅的氧化物，为综合开发资源，提高矿石的利用率，某化工厂采取如图所示流程制备铁红和AlCl₃•6H₂O。

该工艺条件下，有关金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属阳离子	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀的pH	9.5	2.2	3.7
完全沉淀的pH	11.1	3.1	4.7

回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺的核外电子排布式为____。
(2)进行“酸浸”操作最适合选择的试剂为____(填名称)。
(3)下列有关说法错误的是____(填标号)。

A．适当增大酸的浓度可以提高酸浸效率

B．滤渣①的主要成分可用作太阳能电池板

C．“操作1”和“操作2”均为过滤

D．“操作3”需使用的主要仪器为蒸发皿

(4)“氧化”步骤中，下列试剂最适宜加入的是____(填标号)。
A.HNO₃ B.KMnO₄ C.H₂O₂
其中涉及的离子方程式为____。
(5)“调节pH”的范围是____；在实验室进行“洗涤”的操作是____。

【推荐3】叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe₂O₃)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是_______。“转化”时反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣2的成分为_______。
(3)X通常选用_______(填化学式)。
(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO₃·H₂O的产率会降低，其原因是_______。
(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]，高温分解后，测得生成3.3gCO₂、4.0gMgO，化学式中z=_______写出由MgCO₃·3H₂O生成产品的化学方程式：_______。
(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：_______。(写出两点即可)。

【推荐2】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为_______。
(2)如何运用最简方法检验溶液中离子是否除尽?________
(3)怎样洗涤沉淀?_______。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解或蒸发时：________，过滤时：_______。

【推荐3】三氯氧磷(POCl₃)是一种重要的化工原料。现以、和为原料，采用二级间歇式反应装置模拟联合制备POCl₃和氯化亚砜(SOCl₂)。实验过程中，控制和通入的体积比为1∶1，实验装置如图：

已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与反应
POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于
SOCl2	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

(1)A装置中盛装浓硫酸的仪器名称为___________。
(2)A装置的作用为___________、___________、使气体充分混合。
(3)B、C装置中发生反应的化学方程式为___________，分离提纯获得POCl₃的实验方法是___________。
(4)POCl₃水解的方程式为：___________。
(5)本实验采用的二级间歇式反应装置，在反应5~6小时后，暂停通入气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，这种操作的优点是___________。
(6)通过下列方法可以测定制备的三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
A．取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，再加稀硝酸至酸性；
B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的溶液30.00mL，使完全沉淀；
C．向其中加入3mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
D．加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积V mL。
已知：AgSCN是白色沉淀。
①滴定选用的指示剂是___________。
A．淀粉       B．酚酞       C．       D．
②根据上面实验数据计算产品中氯元素的质量分数为___________。(用c、V表示)