【推荐1】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法正确的是

A．E、B两元素的形成的化合物都为黑色固体

B．B、D形成的离子化合物不可能含有共价键

C．D的单质只有还原性，没有氧化性

D．A与B只可以形成1种10电子微粒

【推荐2】X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中Y和Z处于同一主族，X和Y、Z和W处于相邻位置。W的原子最外层和K层的电子数之差等于X元素原子的最外层电子数，Y元素可以分别与另外三种元素同时存在于多种常见酸中。则下列说法中正确的是（       ）

A．Z对应的酸性氧化物只有一种

B．W单质水溶液比单质状态时氧化能力更强

C．X、Y的简单氢化物的混合物中分子和离子共有5种

D．最高价氧化物对应水化物的酸性W的比Z弱

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO₄固体在常温下制备Z的单质：向含W元素的钠盐溶液中通入x的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

B．W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C．X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

D．Z和W组成的化合物可能是离子化合物

【推荐1】下列各组中的性质比较，正确的是（     ）
①酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄　   ②最高正化合价：Cl＞N＞C
③稳定性：HCl>HBr>HI　            ④还原性：HCl＞HBr>HI

A．①②④	B．②③④
C．①②③	D．全部都正确

【推荐2】下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．所含元素种类最多的族是ⅢB族

B．第3周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小

C．形成化合物最多的族是ⅣA族

D．卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱

【推荐3】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是

	②	④
①	③	⑤	⑥
			⑦

A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④

B．氢化物的沸点：⑤高于④

C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强

【推荐1】硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是

A．Se原子最外层有6个电子

B．沸点：H2Se>H2S

C．原子半径：Se>Cl

D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性

【推荐2】类推思维方法在化学学习与研究中也会产生错误结论，因此类比的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下面陈述的知识类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2S

C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,则少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3

D．已知第四主族沸点CH4<SiH4<GeH4,则第六主族沸点H2O<H2S<H2Se

【推荐3】下列说法正确的是

A．稳定性： NH3＞ PH3 ＞SiH4	B．第IA族元素都是碱金属元素
C．碱性： LiOH＞NaOH＞ Mg(OH)2	D．卤族元素最高化合价均为+7价