【推荐1】钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为。
(1)基态钛原子价电子排布式为___________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有___________种。
(2)钛的一种常见化合物是。该物质中含有σ键的数目为___________，配体的VSEPR模型名称是___________，其沸点高于，原因是___________。
(3)常温下，是易溶于、易挥发的无色液体。挥发过程中破坏的作用力类型是___________。
(4)的结构如图所示，(IV)的配位数为___________。分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中大π键的可表示为)，则配体中含有的大π键应表示为___________。

(5)氮化钛()晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体具有型结构，则该晶体中阳离子的配位数为___________；已知该晶体的晶胞参数为，其晶体密度的计算表达式为___________。

【推荐2】超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。金属卟啉超分子具有的共轭π电子体系的平面大环结构有利于电子快速迁移，含镍卟啉超分子化合物Ni—TPYP的结构和电催化还原CO₂的两种反应途径如图所示。回答下列问题：



(1)基态镍原子的核外电子排布式为_______。
(2)超分子化合物Ni—TPYP中心原子的配位数为_______，N的杂化类型是_______。
(3)Ni—TPYP催化剂的活性位点上参与成键的原子是_______。
(4)利用元素的电负性分析途径I第②步形成O—H键和C—N键的原因_______。
(5)一种镍的砷化物的晶体结构如图所示，与镍原子距离最近且相等的砷原子的个数为_______。

【推荐3】长式周期表前四周期元素组成了自然界的绝大部分物质，按要求回答下列问题：
(1)前四周期元素中未成对电子数最多的元素基态原子价电子轨道表示式为___________。
(2)目前应用最广泛的半导体材料对应元素基态原子核外电子占据的空间运动状态有___________种。
(3)Fe²⁺的稳定性小于Fe³⁺，其原因是___________。
(4)OF₂分子中O的杂化方式为___________，H₂O分子极性___________，OF₂分子的极性(填“大于”或“小于”)
(5)H₂O的沸点大于HF的沸点的原因是___________。
(6)已知葡萄糖分子结构简式为，则一个葡萄糖分子中含手性碳原子数目为___________。
(7)、HCOOH、的酸性由强到弱的顺序为___________。

【推荐1】过渡金属铁、钨(W)在工农业生产和国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)对于铁元素，下列叙述中正确的是_______ (填标号)。
A.Fe位于元素周期表第四周期第ⅧA族
B.基态Fe原子的核外电子排布为[Ar]3d⁶4s²
C.Fe^3＋为3d轨道半充满状态，所以Fe^3＋比Fe^2＋稳定
(2)SCN^-常用于Fe^3＋的鉴定，该离子和CO₂是等电子体。SCN^-中S、C、N三种元素电负性由大到小的顺序是_______，C元素的化合价为_______，SCN^-中C的杂化类型是_______。
(3)硫氰酸的结构式为H-S-C≡N，异硫氰酸的结构式为H-N=C=S，硫氰酸的沸点_______ (填"高于"、"等于"或"低于")异硫氰酸的沸点，其原因是_______。经研究，Fe^3＋能与SCN^-形成多种配合物，配合物[FeSCN(H₂O)₅]Cl₂中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(4)金属氮化物材料具有高熔点、高硬度、高热稳定性特点。最近，科学家研究的某三元氮化物表现出特殊导电性质，该晶体结构如图1所示。每一层氮原子都是密置层，且层间距相等。铁原子和钨原子相间填充在两层氮原子之间，钨原子填充在氮原子形成的三棱柱配位体中心，铁原子填充在氮原子形成的八面配位体中心。图2为该晶体的一个晶胞。

由图1、图2可知该晶体的化学式为_______。已知晶胞参数a=0.2876 nm，c=1.093nm，该晶体的密度ρ=_______g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数，列出计算式即可)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，A、B元素原子的最外层电子数相等；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等；与F元素的基态原子均有5个未成对电子。请回答下列问题：
(1)若A离子与B离子的电子层结构相同，半径较大的是___________(填离子符号)，A与Ｂ形成的二元化合物的晶体类型为___________。
(2)比较第一电离能的大小：I₁(B) ___________(填“＞”、“＜”或“=”)I₁(D)，原因是___________。
(3)晶体熔点：___________(填“高于”、“低于”或“等于”)DCA。
(4)基态G原子的价层电子排布式为___________，与的未成对电子数之比为___________。
(5)基态F原子含有___________种空间运动状态不同的电子。C和F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

【推荐2】Ⅰ.铁是地壳中含量第二位的金属元素，其单质、合金及众多的化合物在生产生活中都有广泛的应用，请回答下问题：
(1)写出铁元素在周期表中的位置：_____；写出Fe²⁺的价电子排布式_____。
(2)某种铁的化合物俗称“绿矾”，化学式为FeSO₄•7H₂O，“绿矾”中SO的空间构型为____(用文字描述)，其中S的杂化轨道类型为_____。
Ⅱ.铁能形成多种配合物，其中一种配合物Fe(CO)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁，请回答下列问题：
(3)Fe(CO)₅晶体类型属于____晶体，配体为：____。
(4)价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体，往往具有相似的化学键和构型，请写出与CO互为等电子体的一种阴离子的电子式：____。
(5)γ—Fe晶体的晶胞为立方晶胞，结构如图所示，其晶胞边长为apm，则γ—Fe单质的密度为____g/cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出算式即可)

【推荐3】早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法治金的先驱，发生的主要反应为，试回答下列问题。
(1)Fe基态原子的电子排布式为___________；易被氧化成，从微粒的结构上分析其主要原因是___________。
(2)H、O、S电负性由大到小的顺序为___________。
(3)与铁同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为的两种配合物，已知为其中一种配体。往其中一种溶液中加溶液时，有白色沉淀；加入溶液时，没有沉淀生成，则此种配合物的化学式为___________。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为___________(以形式填写)。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___________个，这些Sn原子所呈现的空间结构为___________。