以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是
A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 |
B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 |
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16 |
D.烧渣分离可用磁选法 |
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(已下线)第7讲 铁及其化合物-2021年高考化学一轮复习名师精讲练
更新时间:2020-08-10 12:38:44
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【推荐1】MnO2是一种重要的无机材料,某设计小组将粗MnO2样品(含有较多的MnO和MnCO3)转化为纯MnO2进行实验,其流程如图所示,下列说法正确的是( )
A.步骤①中加稀H2SO4,粗MnO2样品中的MnO2、MnO和MnCO3均转化为可溶物质 |
B.步骤②反应离子方程式为:5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ |
C.步骤③反应后得到的溶液中溶质主要是NaClO3、NaOH |
D.该流程中可以循环利用的物质只有NaClO3 |
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【推荐2】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图:
已知:H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-,Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是
已知:H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-,Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是
A.在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体为NH3 |
B.可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子 |
C.在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,主要目的是除去Fe3+和Al3+ |
D.H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式:NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4] |
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【推荐3】工业上用软锰矿(主要成分是MnO2,含有Al2O3、SiO2等杂质),制备KMnO4的流程图如下:
已知:K2MnO4固体和溶液均为墨绿色,溶液呈碱性,能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是
已知:K2MnO4固体和溶液均为墨绿色,溶液呈碱性,能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是
A.向“浸取”后的溶液中通入CO2,调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分为Al(OH)3 |
B.“歧化”时,加入冰醋酸是为了调节溶液pH,使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移动,促进KMnO4的生成,提高KMnO4的产率 |
C.“歧化”步骤中调节溶液pH时,可以用浓盐酸来代替冰醋酸 |
D.“操作II”时,当有大量晶体析出时,利用余热蒸干,即得紫黑色KMnO4晶体 |
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【推荐1】某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成,设计部分实验方案探究该固体混合物的成分,所加试剂均过量,下列说法正确的是
A.气体A中一定含有H2 |
B.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种 |
C.固体A中可能含有BaSO4 |
D.该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2 |
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解题方法
【推荐2】废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、 Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下:
已知:Mn的金属活动性强于Fe,Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。
下列说法不正确的是
已知:Mn的金属活动性强于Fe,Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。
下列说法不正确的是
A.“还原焙烧”时Mn元素被还原 |
B.“酸浸” 过程中适当加热,主要目的是加快浸取速率 |
C.“净化”时MnCO3的作用是调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去 |
D.“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-+4OH-=MnO2+2H2O |
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【推荐1】钨是高熔点金属,工业上用主要成分为和的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如图所示(已知难溶于水),下列说法错误的是
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是提高反应速率 |
B.共熔过程中空气的作用是氧化(Ⅱ)和(Ⅱ) |
C.操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥 |
D.在高温下,被氧化成 |
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解题方法
【推荐2】易溶于水,其水溶液显酸性。从电镀污泥[含、、、和等]中回收制备和其他金属的工艺流程如图所示。
下列叙述不正确的是
下列叙述不正确的是
A.“酸浸”时,为加快浸出速率,应加入相同体积、高浓度的硫酸 |
B.用惰性电极“电解”后的电解液中主要存在的阳离子有等 |
C.“除Fe、Cr”时通入更有利于生成沉淀 |
D.溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到 |
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