SO2是造成酸雨的主要气体之一，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)溶液。H2S是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸溶液。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下，向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。则图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是( )
A． | B． |
C． | D． |
更新时间：2020/08/18 13:33:11
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单选题
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】下列关于SO2的说法不正确 的是
| A．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性 |
| B．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 |
| C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性 |
| D．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】将一定量的
通入
溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是：①
溶液；②氨水；③NaOH溶液；④
；⑤
；⑥新制氯水
通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是：①溶液；②氨水；③NaOH溶液；④；⑤；⑥新制氯水| A．①②③⑥ | B．①③⑤ | C．②③⑤⑥ | D．①③④ |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol(已知：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O)，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是
| A．1∶4 | B．1∶2 | C．2∶1 | D．1∶3 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐2】下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
| B | 向4mL0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1mol·L-1 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 后者褪色所需时间短 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
| C | 将铜粉放入10mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中 | 溶液变蓝，有黑色固体出现 | 说明金属铁比铜活泼 |
| D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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减小的是
固体，产生无色气体
，生成黄色沉淀
溶液中加入
，溶液紫色褪去
单选题
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(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】下列实验操作规范且能达到目的的是
| 目的 | 操作 | |
| A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 |
| B | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 |
| C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 |
| D | 配制氯化铁溶液 | 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.85)
【推荐2】下列关于溶液酸碱性的说法正确的是
| A．pH=7的溶液呈中性 |
| B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10-7mol·L-1 |
C．c(H＋)= mol·L-1的溶液呈中性 |
| D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性 |
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