亚硝酰氯（NOCl）常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
已知：①NOCl是黄色气体，熔点：—64.5℃，沸点：—5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。
②Ag2CrO4是砖红色沉淀。
实验1：制备原料气NO和Cl2
利用如图1所示装置制备纯净的NO和Cl2。
（1）制备纯净的Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为___ 。
（2）制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛有___ （填试剂名称）；导管A的作用是___ 。
实验2：制备NOCl。
利用实验1中制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示。
（3）仪器接口的连接顺序为a→___ （按气流从左到右顺序填写）。
（4）装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl2外，另一作用是____ 。
（5）装置Ⅷ用于吸收尾气，NOCl发生反应的化学方程式为____ 。
实验3：测定NOCl的纯度
将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.5g溶于水，配成250ml该溶液，取出25.00ml该溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用1.0mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00ml。
（6）达到滴定终点的现象是____ 。
（7）产品中亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为___ （保留两位小数）。
已知：①NOCl是黄色气体，熔点：—64.5℃，沸点：—5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。
②Ag2CrO4是砖红色沉淀。
实验1：制备原料气NO和Cl2
利用如图1所示装置制备纯净的NO和Cl2。
（1）制备纯净的Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为
（2）制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛有
实验2：制备NOCl。
利用实验1中制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示。
（3）仪器接口的连接顺序为a→
（4）装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl2外，另一作用是
（5）装置Ⅷ用于吸收尾气，NOCl发生反应的化学方程式为
实验3：测定NOCl的纯度
将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.5g溶于水，配成250ml该溶液，取出25.00ml该溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用1.0mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00ml。
（6）达到滴定终点的现象是
（7）产品中亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为
更新时间：2020-08-21 17:33:05
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
(1)装置A中试剂的名称___________ ，装置B的作用___________ 。
(2)HCl在圆底烧瓶的反应中表现出来的性质为___________ 。
(3)若D中是
溶液，反应的离子方程式为___________ 。
(4)若D中盛有KI-淀粉的混合溶液，现象是___________ 。
(5)用下列两种方法制取氯气：①用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应②用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，则所得氯气___________。
(1)装置A中试剂的名称
(2)HCl在圆底烧瓶的反应中表现出来的性质为
(3)若D中是
溶液，反应的离子方程式为(4)若D中盛有KI-淀粉的混合溶液，现象是
(5)用下列两种方法制取氯气：①用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应②用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，则所得氯气___________。
| A．①比②多 | B．②比①多 | C．一样多 | D．无法比较 |
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐2】AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备并收集少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。
（1）a仪器的名称为_______ ；A装置中反应的化学方程式为_______ 。
（2）试剂b为_______ 。
（3）所用d导管较粗的原因是_______ 。
（4）F装置的作用为_______ 。
（1）a仪器的名称为
（2）试剂b为
（3）所用d导管较粗的原因是
（4）F装置的作用为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)
实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________ ；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____ (填字母)。
A.碱石灰 B.硅胶 C.浓硫酸 D.无水氯化钙
(2)装置B的作用为___________________________________ 。
(3)KI的电子式为_____ ；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________ ；写出装置F中反应的离子方程式____________________ (
中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________ 。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是________________________________________________ 。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)
实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是
A.碱石灰 B.硅胶 C.浓硫酸 D.无水氯化钙
(2)装置B的作用为
(3)KI的电子式为
中的S元素被氧化成最高价)。Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO
＋H2O
②气体液化的温度：NO2：21℃、NO: -152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按左→右连接)：_________ 。
(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是_________________ 。
(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________ 。
②装置B的作用是___________________ ，装置E的作用是____________ 。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________ 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是__________________ 。
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO
＋H2O②气体液化的温度：NO2：21℃、NO: -152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按左→右连接)：
(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是
(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是
②装置B的作用是
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。
(1)实验甲：将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，该气体是______ 。在液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
(2)实验乙：铜与浓HNO3反应，装置、现象如下：
①A中铜与浓HNO3产生红棕色气体的化学方程式是 ______ 。
②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是______ 。
(3)有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下：
I：向 1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。
II：向1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液，无明显变化。
①I中反应变慢的原因是______ 。
②NO2与H2O反应生成HNO2和______ 。
③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。
a．III中加入的固体为______ 。
b．IV中“放置一段时间”的目的是______ 。
实验III、IV可以说明，HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu的反应快。
(4)化学小组同学结合实验甲、乙中HNO3被还原后的气体产物以及实验III的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是______ 。
(1)实验甲：将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，该气体是
(2)实验乙：铜与浓HNO3反应，装置、现象如下：
| 实验装置 | 实验现象 |
 | A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。 B中：溶液呈淡蓝色。 |
②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是
(3)有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下：
I：向 1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。
II：向1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液，无明显变化。
①I中反应变慢的原因是
②NO2与H2O反应生成HNO2和
③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| III | 取B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片 | 立即产生无色气体；液面上方呈红棕色 |
| IV | 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片 | 产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上方呈浅红棕色 |
b．IV中“放置一段时间”的目的是
实验III、IV可以说明，HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu的反应快。
(4)化学小组同学结合实验甲、乙中HNO3被还原后的气体产物以及实验III的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__ 。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是__ (填字母)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__ (填化学方程式)。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是__ 。
②让反应停止的操作方法及原因是__ 。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是__ (填字母)。
A.
B.
C. 
D.
E.
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是
②让反应停止的操作方法及原因是
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是
A.
B. C. D. E.
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑，生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________ 。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________ （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值____ （写出计算过程）。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L−1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】ClO2是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒，其沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应30NaClO3 +20H2SO4(浓) +7CH3OH = 30ClO2↑+6HCOOH +10Na3H(SO4)2 + CO2↑+23H2O制备ClO2，并将其转化为便于运输和贮存的NaClO2固体，实验装置如下图所示。请回答下列问题：
（1）试剂X的名称为________________ ；盛放该试剂的仪器的名称为_____________ 。
（2）实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是__________________ ；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_________________________ 。
（3）装置C中生成NaClO2的离子方程式为________________________________ 。
（4）设计实验证明NaClO2溶液具有氧化性：__________________________ 。（可供选的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液）
（5）上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为_____________________________ 。
（6）某同学欲测定经ClO2消毒过的自来水中ClO2残留量，他进行了如下实验：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.向锥形瓶中加入20.00mL自然水；
Ⅲ.用0.1000mol·L－1 Na2S2O3溶液测定锥形瓶中生成I2的量（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去amLNa2S2O3溶液。
①盛放Na2S2O3溶液的仪器为___________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②水样中ClO2的含量为____________ g/L。
（1）试剂X的名称为
（2）实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是
（3）装置C中生成NaClO2的离子方程式为
（4）设计实验证明NaClO2溶液具有氧化性：
（5）上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为
（6）某同学欲测定经ClO2消毒过的自来水中ClO2残留量，他进行了如下实验：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.向锥形瓶中加入20.00mL自然水；
Ⅲ.用0.1000mol·L－1 Na2S2O3溶液测定锥形瓶中生成I2的量（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去amLNa2S2O3溶液。
①盛放Na2S2O3溶液的仪器为
②水样中ClO2的含量为
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(0.65)
名校
【推荐3】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS等)制备FeSO4·7H2O，并测定FeSO4·7H2O的纯度。
I．制备实验步骤如下：
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/L的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
（1）步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____ 。
（2）步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________ 。
（3）装置C的作用是_____________ ，其中有关反应的离子方程式为_____________ 。
（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________ 。
A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯
Ⅱ．测定产品的纯度：
称取m g产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗VmL KMnO4标准溶液。滴定过程中选用___ （填“酸式”或“碱式”）滴定管，发生反应的离子方程式为________ ；产品的纯度为_________ (列出计算表达式即可)。
I．制备实验步骤如下：
①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/L的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题
（1）步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是
（2）步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是
（3）装置C的作用是
（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是
A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯
Ⅱ．测定产品的纯度：
称取m g产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗VmL KMnO4标准溶液。滴定过程中选用
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】三氯氧磷(
)可用作半导体参杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置模拟联合制备三氯氧磷和氯化亚砜(
)。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通入的体积比为1：1，实验过程示意图如图：
已知：
(1)实验室制备
的离子方程式为_______ 。
(2)A装置的作用为_______ 、_______ 、使气体充分混合。
(3)B、C装置中发生反应的化学方程式是_______ ，分离提纯获得的实验方法是_______ 。
(4)本实验采用的二级间歇式反应装置，在反应5~6小时后，暂停通入气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有
的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，这种操作的优点是_______ 。
(5)通过下列方法可以测定制备的三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
A.取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，再加稀硝酸至酸性；
B.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的
溶液30.00mL，使
完全沉淀；
C.向其中加入3mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
D.加入指示剂，用cmol/L
溶液滴定过量
至终点，记下所用体积VmL。
已知：AgSCN是白色沉淀，
。
①滴定选用的指示剂是_______ (填序号)。
A.淀粉 B.酚酞 C.
D.
②根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为_______ 。
)可用作半导体参杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置模拟联合制备三氯氧磷和氯化亚砜()。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通入的体积比为1：1，实验过程示意图如图：已知：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
| -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水剧烈水解，易与 反应 |
| 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水剧烈水解，能溶于 |
| -105 | 78.8 | 119 | 遇水剧烈水解，受热易分解 |
的离子方程式为(2)A装置的作用为
(3)B、C装置中发生反应的化学方程式是
的实验方法是(4)本实验采用的二级间歇式反应装置，在反应5~6小时后，暂停通入气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有
的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，这种操作的优点是(5)通过下列方法可以测定制备的三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
A.取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，再加稀硝酸至酸性；
B.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的
溶液30.00mL，使完全沉淀；C.向其中加入3mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
D.加入指示剂，用cmol/L
溶液滴定过量至终点，记下所用体积VmL。已知：AgSCN是白色沉淀，
。①滴定选用的指示剂是
A.淀粉 B.酚酞 C.
D.②根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可按下图装置(部分夹持装置略去)制备SnCl4。
已知：①SnCl2和SnCl4的部分物理性质：
②Sn能与HCl反应生成SnCl2，无水SnCl4遇水易水解生成SnO2·xH2O
③Sn与Cl2加热条件下生成SnCl4和SnCl2
回答下列问题：
(1)玻璃管a的作用是_______ ；仪器b的名称是_______ ；E中球形冷凝管的进水口是_______ (填“c”或“d”)。
(2)A中发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)B中的试剂是_______ 。
(4)当D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是_______ 。
(5)若无C装置，可观察到E中试管内有白雾产生，产生该现象原因是_______ (用化学方程式解释)。
(6)E中收集的产品因混有_______ 而呈黄绿色。欲得到较纯的SnCl4，可再加入几片锡薄片，加热蒸馏，收集温度范围为_______ (填标号)的馏分，得到无水SnCl4成品。
A.50 ℃~60 ℃ B.114 ℃~120 ℃ C.652 ℃~660 ℃
已知：①SnCl2和SnCl4的部分物理性质：
| 物质 | SnCl2 | SnCl4 |
| 颜色、状态 | 无色晶体 | 无色液体 |
| 熔点(℃) | 246 | -33 |
| 沸点(℃) | 652 | 114 |
③Sn与Cl2加热条件下生成SnCl4和SnCl2
回答下列问题：
(1)玻璃管a的作用是
(2)A中发生反应的离子方程式是
(3)B中的试剂是
(4)当D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是
(5)若无C装置，可观察到E中试管内有白雾产生，产生该现象原因是
(6)E中收集的产品因混有
A.50 ℃~60 ℃ B.114 ℃~120 ℃ C.652 ℃~660 ℃
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】二氯乙烷
是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点
，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理为
实验装置如图：
请回答下列问题：
(1)写出甲装置发生反应的化学方程式___________ 。
(2)按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→___________ →___________ →___________ →___________ a(按接口顺序连接)
(3)丁装置中长玻璃导管B的作用是___________ ，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________ 以促进气体间的接触，更容易使物质发生反应。
(4)制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________ 。
(5)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有
、乙烯，逐出其中的和乙烯采用的方法是___________ 。
(6)有同学提出该装置存在缺陷，你认为是___________ 。
(7)产品纯度的测定：量取
逐出和乙烯后的产品，产品密度为
，加足量稀
溶液，加热充分反应：
。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入
的
标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________ 。
是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理为实验装置如图：
请回答下列问题：
(1)写出甲装置发生反应的化学方程式
(2)按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→
(3)丁装置中长玻璃导管B的作用是
(4)制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是
(5)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有
、乙烯，逐出其中的和乙烯采用的方法是(6)有同学提出该装置存在缺陷，你认为是
(7)产品纯度的测定：量取
逐出和乙烯后的产品，产品密度为，加足量稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为
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