一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
下列说法正确的是
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是
A.反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4mol·L-1·s-1 |
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡向逆反应方向移动 |
C.在该条件下达到平衡后继续反应一段时间,SO2的转化率大于90% |
D.保持温度不变,向该容器中再充入2molSO2、1molO2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大 |
更新时间:2020-08-31 22:16:45
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【推荐1】在一定条件下,将和两种气体混合于2L恒容密闭容器中,发生如下反应:。末该反应达平衡,生成,并测得C的浓度为。下列判断正确的是
A. |
B.A的转化率为 |
C.内B的反应速率为 |
D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应已达到平衡状态 |
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【推荐2】对于可逆反应,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A. | B. |
C. | D. |
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【推荐1】某温度下,向容积不变的密闭容器里充入a mol N2O4,发生反应N2O4 (g)2NO2 (g),达到平衡后再向该容器内充入a mol N2O4,新平衡与原平衡比较正确的是 ( )
A.平均相对分子质量增大 |
B.N2O4的转化率变大 |
C.压强为原来的2倍 |
D.加入a mol N2O4时,平衡逆向移动 |
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【推荐2】温度为T0时,X(g)和Y(g)在2 L的密闭容器中发生反应生成Z(g),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中错误的是
A.反应的方程式为X(g)+Y(g)2Z(g) |
B.X(g)与Y(g)生成Z(g)的反应是放热反应 |
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为62.5% |
D.T1时,若该反应的平衡常数K的值为50,则T1>T0 |
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解题方法
【推荐3】如图所示为 800 ℃时A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是
A.发生的反应可表示为 2A(g)⇌2B(g)+C(g) |
B.前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L-1·s-1 |
C.2 min 时,A 的转化率为 50% |
D.2 min 时,A、B、C 的浓度之比为 2:3:1 |
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