下列关于活化能的说法正确的是
A.合成氨反应中逆反应的活化能小于正反应的活化能 |
B.反应中的催化剂一般通过降低反应的活化能来加快反应速率 |
C.H+和 OH-在水溶液中的反应,需要的活化能较高 |
D.活化能越小,反应越难进行 |
更新时间:2020-09-03 14:15:49
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【推荐1】恒温下,容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是( )
A.改变反应的路径,使反应所需的活化能降低 |
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大;有效碰撞次数增多 |
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多 |
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
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【推荐2】下列关于化学反应速率的说法中正确的是
A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质 |
B.加入适宜的催化剂,可使正反应的活化能降低,逆反应的活化能升高 |
C.其他条件不变,压缩合成氨反应体系的体积,使活化分子百分数增大 |
D.硫酸与足量铁片反应,加入少量的溶液,反应速率增大 |
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【推荐1】下列有关说法不正确的是。
A.醋酸钠水溶液中也存在醋酸分子 |
B.浓见光分解的产物之一有 |
C.加热硫粉和铁粉的混合物生成硫化亚铁 |
D.人们把活化分子所多出来的那部分能量称为活化能 |
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解题方法
【推荐2】我国科学家已成功将CO2催化氢化获得甲酸,利用化合物1催化CO2氢化的反应过程如图甲所示,其中化合物2与H2O反应生成化合物3,化合物3与HCO3-的反应历程如图乙所示,其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法正确的是
A.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氧键的形成 |
B.该历程中最大能垒(活化能)E正=16.87kcal·mol-1 |
C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能。最终提高CO2的转化率 |
D.从平衡移动的角度看,升高温度,可促进化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOO- |
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