恒温下，容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）
| A．改变反应的路径，使反应所需的活化能降低 |
| B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大；有效碰撞次数增多 |
| C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 |
| D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
20-21高二上·广东广州·阶段练习 查看更多[2]
广东省广州市第一一三中学22020-2021学年高二上学期第一阶段考试化学（选考）试题（已下线）2.1.3 活化能（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）
更新时间：2020-10-26 16:50:52
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．温度越高，所有催化剂的催化效果越好 |
| B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，其ΔS＜0 |
| C．改变温度一定加快化学反应速率 |
| D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】下列说法错误的是（ ）
| A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
| C．只有发生有效碰撞才能发生化学反应 |
| D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 |
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单选题
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较易
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名校
【推荐1】能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是
①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂
①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂
| A．①③ | B．②④ | C．③④ | D．①②③④ |
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【推荐2】SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
| A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| C．ΔH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 |
D．500℃、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-1 |
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单选题
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较易
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名校
解题方法
【推荐1】煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是
| A．把块状矿石碾成粉末 | B．减小体系压强 | C．减小O2的浓度 | D．降低体系的温度 |
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单选题
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较易
(0.85)
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【推荐2】反应
在密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是
①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大
⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
在密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大
⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
| A．①③④⑥ | B．②③⑥ | C．①③⑥ | D．①②④ |
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