煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是
A.把块状矿石碾成粉末 | B.减小体系压强 | C.减小O2的浓度 | D.降低体系的温度 |
更新时间:2020-11-23 17:38:38
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【推荐1】由和NO反应生成N2和的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.反应物的总键能大于生成物的总键能 |
B.该反应的焓变 |
C.加入催化剂,可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低,但两者的差值不变 |
D.相同条件下,反应物、生成物和过渡态中的物质,过渡态最稳定 |
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【推荐2】下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是( )
A.升高温度 | B.用Zn粉代替Zn粒 |
C.滴加少量的CuSO4溶液 | D.改用0.1mol·L-1H2SO4与Zn反应 |
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【推荐1】一定量的锌粉和3mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时:①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥CuCl2溶液⑦4mol·L-1的HNO3溶液,能够加快反应速率,但不影响产生H2总量的是
A.①③④ | B.②④⑤⑥ | C.①③⑤ | D.①⑤⑦ |
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【推荐2】用锡箔与盐酸制的反应速率较慢,下列措施能加快反应速率的是
①用锡块代替锡箔②将反应液适当加热③向反应液中滴入少量溶液④用浓盐酸代替盐酸⑤再加入盐酸
①用锡块代替锡箔②将反应液适当加热③向反应液中滴入少量溶液④用浓盐酸代替盐酸⑤再加入盐酸
A.①②③④ | B.②③④ | C.②③④⑤ | D.①②③⑤ |
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【推荐1】一定温度下某密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列说法正确的是
A.当c(N2):c(NH3)=1:2时,该反应达到化学平衡状态 |
B.采用铁作催化剂,可提高H2的平衡转化率 |
C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.合成氨时采用500℃的高温是为了提高反应速率 |
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【推荐2】反应速率的加快可以缩短工业生产中的时间成本。改变下列条件,不能提高反应的反应速率的是
A.扩大容器体积 | B.增大催化剂的表面积 |
C.适当升高温度 | D.增大分压 |
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【推荐1】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响,进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
下列说法错误的是
编号 | 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL | 0.01mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL | 水的体积/mL | 反应温度/℃ | 反应结束时间/min |
I | 2 | V1 | 0 | 20 | 2.1 |
II | 2 | 1 | 1 | 20 | 5.5 |
III | 2 | V2 | 0 | 50 | 0.5 |
A.V1=2,V2=2 |
B.实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 |
C.实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1 |
D.其他条件不变,若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,也能达到实验目的 |
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【推荐2】下列有关说法,正确的是( )
A.电解质溶于水一定放出热量 |
B.可逆反应在加热时正、逆反应速率都增大 |
C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
D.25℃时,0.01mol/L的氢氧化钠溶液中,水电离的c(H+)与水电离的c(OH-)的积为1.0×10-14 |
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