【推荐1】(1)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

①X的化学式是___________。
②固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
③热的氨气被固体X氧化成一种气体单质，该反应方程式___________。
(2)FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑。
①将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₂和SO₃，能说明SO₂存在的实验现象是：___________；

②为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为___________、洗涤、干燥、称量。
③试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分(不考虑其他反应)：___________。

【推荐2】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式)，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H₂O₂溶液，则“氧化”反应的离子方程式为____________________，并写出H₂O₂的电子式：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
(4)操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式：____________________________________。

【推荐2】某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。
(1)请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。
(限选试剂：铁粉、3 mol·L^－1 H₂SO₄、0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、10% H₂O₂、KSCN溶液)

操作步骤	预期现象
①取少量样品于试管中，加入足量的_____，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中	_______________
②____________________	若________，则含有CuO
③____________________	若________，则含有FeO

④操作步骤③中反应的离子方程式为______________________________。
(2)经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6 g该铁红涂料进行了如下实验。
已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H₂C₂O₄·2H₂OCO₂↑＋CO↑＋3H₂O。且除铁红外所用试剂均过量。

装置A、B中的试剂依次是_____________、________。
气体通入后，接下来的操作是________________，然后对C装置加热。
③实验前后称得D装置增重8.8 g，则此铁红中铁的质量分数是________。

【推荐3】下图为元素周期表的一部，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为：___________；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为___________；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程：___________；
(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________；
(5)②是自然界中化合物种类存在最多的元素，其中一种化合物对水果具有催熟作用，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式是___________，反应类型为___________。一定条件下，该化合物可以发生自身加聚反应，请写出该反应的化学方程式___________。
(6)假设元素⑦的元素符号为X，氧化物XO₂是大气中常见污染物，某化学兴趣小组为测定XO₂在空气中的含量，以aL/min(标准状况)的流量将空气通入200mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：5XO₂+2+2H₂O=5XO+2Mn²⁺+4H⁺。bmin钟后，溶液恰好褪色。假定该氧化物能被溶液完全吸收，则空气中该氧化物的含量为___________g/L。

【推荐1】
(1)硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂，实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：
a.将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
b.向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
c.趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
d.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
e.将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
①实验步骤b明显不合理，理由是________。
②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体，其目的是________。
(2)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO4·7H2O					FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

(3)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度（t）的范围为________．
(4)硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
①证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：________。
②步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g。
④该小组有些同学认为用酸性KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素（Fe²⁺）含量的测定，请写出该反应的化学方程式________。

【推荐2】丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理如下HC≡CH+HCNCH₂=CHCN
Ⅰ.制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示

①仪器的名称___________。
②请用离子方程式表达，写出方案1的反应原理___________。
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是___________。
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体，为检测的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测为___________。
Ⅱ.合成丙烯腈

已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙
②易挥发，有毒，具有较强的还原性
(4)的电子式___________。
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是___________。
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液___________。

A．高锰酸钾溶液

B．溶液

C．饱和食盐水

D．盐酸溶液

(7)工业用含质量分数的电石，实际生产得到丙烯腈，计算产率_______。(写出计算过程)

【推荐3】CuCl₂广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，难溶于水， 露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用下图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略)。

(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是a→______________________________________；反应时，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。盛粗铜粉的试管中现象是________________________。
(2)实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，可向溶解液中加入过量__________。(填物质化学式，已知：室温下Fe(OH)₃)沉淀完全的pH为3.2）
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方式：________________________________。
(4)已知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H₂O
ii.保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液能吸收氧气
某同学利用如下图所示装置，测定某混合气体中H₂、CO、SO₂和O₂的百分组成

①D瓶测定的气体是_________________；
②E瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________。
③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意_____________________________。

【推荐1】钠及其化合物学习与探究：
I.某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。

(1)①中反应的离子方程式是_______。
(2)装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。
a.饱和溶液       b.饱和溶液       c.浓
(3)步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。
实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“跟反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的可能只是水与反应产生的，他设计了如下实验证明装置⑤中的确发生了跟的反应；实验步骤和现象：取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
II.取碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为，再把稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

(4)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。
(5)请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。

【推荐2】我市某电子厂存在较多的废旧印刷电路板，某兴趣小组利用该电子废弃物回收铜和制取胆矾，实验流程如下：

已知：
①步骤I涉及的反应为
②
请回答：
(1)基态Cu原子价电子排布式为___________。
(2)步骤I中NH₄Cl的作用是作为反应物和___________。
(3)①步骤Ⅱ涉及的离子反应方程式为___________。
②步骤Ⅱ可以分解为以下实验步骤，正确的操作顺序是___________(用相应的编号填写)
a、把混合液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
b、检查分液漏斗是否漏水
c、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
d、倒转漏斗用力振荡，并不断放气，振荡完毕，把分液漏斗放正在铁架台的铁圈中
e、将分液漏斗上口玻璃塞打开，从上口倒出上层液体
f、旋开下口旋塞，用烧杯接收下层液体
③步骤Ⅱ中，影响RH对铜元素萃取率的主要因素有___________
A．RH的浓度                    B．压强
C．温度                                 D．铜氨溶液的pH值
(4)步骤Ⅳ，以石墨为电极电解CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu₂(OH)₂CO₃，后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)，则该电解过程中总化学方程式为___________。
(5)步骤V中，制取胆矾的主要操作是___________过滤、洗涤、干燥。
(6)上述实验流程中可以循环使用的物质有___________。

【推荐3】检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。

【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAg₂O₃，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa₃AsO₃溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L^-1的砷标准溶液。
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na₃AsO₃溶液____mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl₂溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H₃AsO₃。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag⁺被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
____Zn+____H₃AsO₃+____H⁺=____(        )+ ____Zn²⁺+____(        )________________
（4）控制A 瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。
（5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。