【推荐1】（1）在反应3Cl₂＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO₃＋3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___，3molCl₂参加该反应时，反应中转移___mol电子。
（2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。Cu、NO、Cu(NO₃)₂、HNO₃下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－＝NO↑＋H₂O。
①写出该氧化还原反应的化学方程式并配平：
__ ___+__ ___=__ ___+__ ___+ __H₂O
②反应中硝酸体现了___的性质。

【推荐2】NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一 ，能形成酸雨，主要反应为:3NO₂+H₂O →2HNO₃+NO,完成下列填空：
(1)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目_______________；
(2)被氧化与被还原的氮元素的质量比是___________。
(3)若反应中转移0.1mol电子，则生成硝酸的质量为____________g。
(4)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放，当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________。

【推荐3】已知2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑,该反应中，氧化剂是_____，还原剂是_____，被氧化的元素是_____，被还原的元素是______，氧化产物是_____，还原产物是_____，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____每生成标况下22.4LO₂转移电子的物质的量为______反应的Na₂O₂的质量为______

【推荐1】化学与新能源、环境保护息息相关，请回答下列问题。
(1)燃料电池的使用可降低雾霾对环境的影响，甲烷燃料电池可实现由_______能转化为_______能，甲烷可作为电池_______(“正”或“负”)极反应物，请写出甲烷燃料电池在酸性环境下正极的电极方程式_______。
(2)雾霾天气的形成与汽车尾气的排放有一定的关系，目前科学家也在尝试用Cu⁺做催化剂，将汽车尾气中的NO用乙烯(C₂H₄)转化为无毒的N₂。其原理如下图所示：

①该过程发生的总反应化学方程式为_______。
②若某辆汽车的NO排放量为0.09 g/km，则该车行驶100 km，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为_______ g。

【推荐2】完成下列问题。
(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

①上述分类中，分成A、B两组的依据是___________；
②C组物质与水反应的离子方程式为___________；
③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有___________。
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
①该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。
②写出该反应的化学方程式，___________
③H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是_______

【推荐3】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为_______
(2)在100mL 18.4 mol∙L⁻¹浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。
①写出发生反应的化学方程式_______。
②生成的气体在标准状况下的实际体积为_______(填序号) 。
a．等于20.61L                       b．大于20.61L                            c．小于20.61L
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为_______。
(3)根据如图操作及现象推断酸X为_______ (填序号)
a．浓盐酸                              b．浓硫酸                                      c．浓硝酸

【推荐2】C和浓的反应(写化学方程式)_______。