【推荐1】常温下，浓度均为0.10mol·L^-1、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．MOH的电离程度：c点大于d点

B．ROH溶液由a点到b点时，变大

C．pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)

D．lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10

【推荐2】室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向、混合溶液X中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。下列说法不正确的是

A．b点对应溶液的pH为8.25

B．混合溶液X中一定存在

C．a对应的溶液中存在：

D．a→b的过程中，溶液中一直增大

【推荐3】溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ，是指某含氮氨(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO₂和NH₃分子)。

下列说法不正确的是

A．Kb(NH3·H2O)>Kal(H2CO3)

B．n点时，溶液3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)

C．m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO)

D．反应HCO+NH3·H2ONH+CO+H2O的平衡常数为K，lgK=-0.9