室温下
溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向
、
混合溶液X中滴加
溶液，所得溶液中
与
的关系如图2所示。下列说法不正确的是
溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向、混合溶液X中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。下列说法不正确的是
| A．b点对应溶液的pH为8.25 |
B．混合溶液X中一定存在 |
C．a对应的溶液中存在： |
D．a→b的过程中，溶液中 一直增大 |
更新时间：2024-04-01 09:10:52
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【推荐1】常温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L 与0.1mol/L HCl等体积混合： |
B．0.1mol/L的溶液，其pH=4，则 |
C． 溶液： |
D．将0.1mol/L的 溶液和0.1mol/L 溶液等体积混合后，则： |
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【推荐2】工业生产中常通过生成氟化物沉淀除去Ca2+、Mg2+，为探究溶液酸碱性对沉淀的影响，用盐酸分别调节CaF2和MgF2浊液的pH，在不同pH条件下，测得体系中
与
为
)的变化关系如图所示。已知
，下列说法正确的是
与为)的变化关系如图所示。已知，下列说法正确的是
A． 表示 与的变化曲线 |
B． |
C．c点溶液中: (不考虑水的电离因素) |
D．e点浊液中加入 固体，阳离子 沿向d点移 |
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溶液滴定
溶液，加入的
时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的
，
，
。
的数量级为
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【推荐1】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数
随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，[比如
的分布系数：
]，下列叙述错误的是
随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，[比如的分布系数：]，下列叙述错误的是
A． 的电离常数 |
B． 溶液的浓度为 |
C．曲线①代表 ，曲线②代表 |
D．由图可知的第一步电离方程式为 |
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【推荐2】常温下，向二元弱酸溶液中滴加
溶液，测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是
溶液中滴加溶液，测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线m表示pH与 变化的曲线 |
B． |
C． 溶液中： |
D．交点a的溶液中： |
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解题方法
【推荐3】下列关于NaHCO3溶液(不考虑空气溶解)的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是
A．溶液中存在 | B．溶液中 |
| C．溶液中存在两种分子 | D．溶液中pH＞7 |
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【推荐1】为二元酸，其电离过程为：
，
。常温时，向
水溶液中逐滴滴加
溶液，混合溶液中、和的物质的量分数
随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．的 的数量级为 |
B．当溶液中 时， |
C．当溶液中 时，加入V(溶液) |
D．向 的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度减小 |
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【推荐2】常温下，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示｛y为lg
或lg
｝。下列说法错误的是
或lg｝。下列说法错误的是| A．曲线a为lg与pH的变化关系 |
| B．该温度下，H2A的Ka1为10-1.3 |
| C．升高温度，则图中曲线a、b下移 |
| D．曲线a、b的交点处，溶液中c(A2—)=c(HA—) |
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]。下列叙述错误的是
