【推荐1】查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有中的一种或者几种，现做以下实验。
①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；
③取少量②的溶液滴入足量溶液，有沉淀生成。
下列关于无色溶液组成的判断正确的是

A．肯定含有，可能含有，肯定不含

B．肯定不含，肯定含有，可能含有

C．肯定不含，肯定含有，可能含有

D．肯定含有，可能含有，肯定不含

【推荐2】某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO、SO、CO、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①pH试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br-

B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO

C．无法确定原溶液中是否存在Cl-

D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响

【推荐3】有一包白色粉末，由Na₂SiO₃、BaSO₄、BaCO₃、Na₂SO₃、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：

下列判断错误的是（       ）

A．生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B．BaSO4一定不存在，NaOH可能存在

C．Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在

D．气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊

【推荐1】钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法正确的是

A．能与盐酸反应

B．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂

C．“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱

D．“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替

【推荐2】硼酸(H₃BO₃)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：

已知：H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂OH⁺+[B(OH)₄]^-，K_a=5.81×10^-10。下列说法不正确的是

A．在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体为NH3

B．可选用KCSN溶液检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子

C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，主要目的是除去Fe3+和Al3+

D．H3BO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是

A．Y最高正价可能为+6价

B．W有可能周期数等于其族序数

C．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

D．若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-)

【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向含有的溶液中通入的：

B．利用溶液制作印刷电路板：

C．用铝粉和溶液反应制取少量：

D．向盛有溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：

【推荐2】向含xmolHNO₃和ymolH₂SO₄的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A．x=0.2，y=0.1

B．a点之前的反应离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g

D．反应至c点，可收集到气体4.48L(标准状况)

【推荐3】下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：

B．少量CO2通入NaClO溶液中：

C．SO2通入溶液中：

D．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：

【推荐1】由四种常见元素组成的化合物M，按如下流程进行实验。化合物M的摩尔质量小于，已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，能使带火星的木条复燃(气体体积已折算成标准状况)。

下列说法不正确的是

A．化合物M在空气中加热生成物质的量的比为1∶1的两种气体

B．分别还原a mol CuO所需H2、A1、CO的物质的量之比为1∶2∶3

C．1 mol红色固体B与稀硫酸反应，转移的电子为1 mol

D．组成M的组成元素为Cu、C、O、H

【推荐2】CuCO₃和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL   2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为

A．16.0g

B．19.2g

C．24.0g

D．30.6g

【推荐3】加热条件下，将24.0gCuO和Fe₂O₃的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是（     ）

A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1

B．参加反应的CO的质量为11.2g

C．原混合物中Fe元素的质量为5.6g

D．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%