由四种常见元素组成的化合物M,按如下流程进行实验。化合物M的摩尔质量小于,已知:固体A、B、C均为纯净物,且C为单质。气体C是单质,能使带火星的木条复燃(气体体积已折算成标准状况)。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.化合物M在空气中加热生成物质的量的比为1∶1的两种气体 |
B.分别还原a mol CuO所需H2、A1、CO的物质的量之比为1∶2∶3 |
C.1 mol红色固体B与稀硫酸反应,转移的电子为1 mol |
D.组成M的组成元素为Cu、C、O、H |
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更新时间:2021/10/10 15:24:41
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【推荐1】W是由两种常见元素组成的化合物,为探究W的组成,设计如图流程。下列推断正确的是
已知:M、R、Q、P都是纯净物。
已知:M、R、Q、P都是纯净物。
A.W中S的质量分数约为 |
B.溶液G中溶质的物质的量为 |
C.R通入溴水中: |
D.P和Q均能溶于稀硝酸 |
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【推荐2】下列说法中,正确的是( )
A.22.4LN2含阿伏伽德罗常数个氮分子 |
B.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g |
C.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 |
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【推荐1】一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量的4 mol·L-1硝酸溶液充分反应,消耗硝酸溶液700 mL,生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.Fe4O5 |
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解题方法
【推荐2】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解铜粉;第二份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列分析或结果错误的是
A. | B.产生的气体:段是,BC段是氢气 |
C.原溶液中浓度为 | D.第二份溶液中最终溶质为 |
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解题方法
【推荐1】元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化(其中m、n均为正整数,且m≠n)。下列说法正确的是
A.X一定是多价态金属元素 |
B.X一定是非金属元素 |
C.XYm与XYn的相互转化属于可逆反应 |
D.X、Y均为非金属元素,也可以实现上述转化 |
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(0.4)
【推荐2】固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如图所示:
根据上述实验,以下说法正确的是
根据上述实验,以下说法正确的是
A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2 |
B.无法判断溶液中是否有K2SO3 |
C.气体A和气体B-定为混合物 |
D.原混合物中一定有Fe2O3 |
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名校
【推荐1】加热条件下,将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是( )
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1 |
B.参加反应的CO的质量为11.2g |
C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g |
D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3% |
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种,为探究其组成,称a g该固体粉末样品,用过量的稀H2SO4充分反应后(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),最终还剩下固体且称量得质量为b g。则下列推断不合理 的是
A.最后剩余的固体只有Cu |
B.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种 |
C.b的取值范围:0<b≤a |
D.若b =a,则红色固体粉末一定为纯净物 |
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【推荐3】C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是
A.反应后的固体混合物中还含有碳 |
B.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol |
C.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g |
D.反应后的固体混合物总质量为14.4 g |
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