【推荐2】无水氯化钴(CoCl₂)用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和SiO₂等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如图：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Co2+	7.6	9.2
Cu2+	4.4	6.4
Ni2+	6.8	8.4
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.5	9.5

请回答下列问题
(1)固体1的主要成分是__(填化学式)。
(2)从绿色化学角度考虑选择试剂M，其作用是__(用离子方程式表示)。调pH=6.5的目的是__。
(3)“萃取”目的是除去__(填离子符号)。R代表被萃取的离子，萃取过程简化为：R₂(SO₄)_x(水层)+2xHA(有机层)2RA_x(有机层)+xH₂SO₄(水层)。为了提高萃取率，宜采取措施有__(答一条即可)。
(4)“灼烧”发生的化学方程式为__。
(5)室温下，“沉钴”过程中，当c(CO)=1.4×10^-6mol•L^-1时，c(Co²⁺)=1.0×10^-7mol•L^-1。则在室温下，K_sp(CoCO₃)=__。
(6)测定CoCl₂产品纯度：准确称取mg产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃滴定至终点，消耗滴定液体积为xmL。该产品纯度为__(用含m、c和x的代数式表示)。

【推荐3】市政污泥含大量金属(等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾()的工艺流程如下：

已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________。
(4)“浸渣”中含有，经一系列处理得 {可溶于水，电离成和}，用肼(N₂H₄)，还原得到单质银，N₂H₄的氧化产物为N₂，写出该反应的离子方程式：___________，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)浸出液中含有，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。pH对不同金属沉出率的影响如图所示，在时，在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，损失率均升高，原因可能是___________。

【推荐1】实验室用酸性蚀刻废液(含Cu²⁺、H⁺、CuCl、Cl^－等)和碱性蚀刻废液[NH、Cu(NH₃)、NH₃·H₂O等]制备CuI(白色固体，难溶于水)的实验流程如下：

(1)步骤Ⅰ中发生了多个反应，其Cu(NH₃)与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为__________。
(2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2，80℃下进行，加热温度不能过高的原因是__________。
(3)步骤Ⅴ目的是制备纯净的硫酸铜晶体，具体步骤是80℃下蒸发浓缩、__________。步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

(4)装置c中搅拌的目的是：①加快反应速率，②__________。
(5)实验结束后，制得的CuI固体过滤后用装置d所得溶液来洗涤，目的是__________，然后再用无水乙醇洗涤。

【推荐2】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为______．装置③的作用是______．
（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③______；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）
A．冷却到室温后，过滤                  B．趁热过滤                    C．常温洗涤
D．冰水洗涤                                   E．38～60℃的温水洗涤
（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是______；
（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2﹣═2I^﹣+S₄O₆^2﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为________________________________．重复滴定2～3次，测得所用Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO₂的质量分数为______．
（5）Na₂FeO₄和ClO₂在水处理过程中分别被还原为Fe³⁺和Cl^﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．______（填化学式）

【推荐3】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母序号)。
a.Fe b.FeO c.Fe₃O₄ d.Fe₂O₃
(2)从硫酸工业废渣(主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%)中提取红氧化铁(Fe₂O₃)的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

回答下列问题：
①在步骤i焙烧的目的是_______。步骤ii的滤渣为_______。
②在步骤iii操作中，滴加氨水除Al³⁺。若常温时K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32，此时理论上使Al³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Al³⁺)=1×10^-5 mol·L^-1，则溶液的pH为_______。
③在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是_______(写化学式)。
④步骤v中，发生反应的化学方程式为_______。
(3)工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

①由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和KCl溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾_______高铁酸钠(填“>”或“<”)。
②写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式_______。
③高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。放电时电池的正极反应式为_______。