【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
   
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验。

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂。
（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：①__________，③________。
（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。
（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是________。

【推荐2】某工厂酸性废液中含有Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、，以该废液为原料制备Fe₂O₃的工艺流程如下(部分操作和条件略去)：

已知；NH₄HCO₃在热水中会分解。
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：___________。
(2)从流程中分析，“滤渣”的主要成分是___________。
(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是___________，用90℃热水洗涤FeCO₃沉淀的目的是___________。
(4)若在实验室中灼烧FeCO₃应在___________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】一种由菱镁矿(主要成分MgCO₃、还含少量FeCO₃及SiO₂)制备高纯氧化镁的工艺如下：

(1)“浸取”时加入盐酸需过量，原因是_______和_______。
(2) “调pH”时控制溶液的pH≈4.“调pH”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“沉镁”时，溶液中有Mg(OH)₂和MgCO₃析出。若此时溶液的pH=9，则“沉镁”所得溶液中c()=_______mol·L^-1。(已知K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp(MgCO₃)=3.6×10^-8)

【推荐1】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
(2)实验室利用装置A制NH₃，发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu²⁺浓度为0.2 mol·L^-1.则称取的样品中 n(Cu²⁺)=___________mol。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。
a.FeSO₄ b.Fe(NO₃)₃ c.FeCl₃
②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl^－)=___________mol。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。