【推荐1】某同学利用如图实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是__________(填名称)；
(2)仪器a的名称是__________。装置A为实验室制取氯气的装置，其发生的化学方式为_______________；
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生Ca(ClO₃)₂，该副反应的化学方程式为______________；
(4)装置C的作用_________，装置C中发生反应的离子方程式为________。

【推荐2】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用_______(填字母)。
a.碱石灰             b.生石灰                    c.二氧化硅                    d.五氧化二磷             e.烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_______，D_______，E_______。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，应从_______(填长或短)导管进入。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为_______(用含a、b的代数式表示)。
(5)从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_______。

【推荐3】工业上以浓缩海水（含较高浓度的）为原料提取溴的部分流程如图所示：

已知：。

                    图甲                                                图乙
（1）实验室制取纯净氯气部分装置如图甲，装置的作用是______。
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为______。
（3）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入热空气的作用是______。
②烧杯中所盛溶液是______。
③烧瓶中的长导管起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是______。
（4）对反应后烧瓶中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶的溶液中是否含有。
取烧瓶中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；______。
②从反应后烧瓶溶液中提取溴单质。
向烧瓶中加入过量的稀硫酸酸化；______。

【推荐1】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是___________________________。
(3)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是________；
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________；
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ________________________________________。

【推荐2】ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃,沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1） A 装胃电动搅拌柞的作用是___________
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是___________
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知I.NaClO₂饱和溶液在温度低了38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂, 温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl；
Ⅱ.NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃~60℃热水洗涤；④_____；得到成品。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ ＝Na₂S₄O₆ + 2NaI）。
①配制100 mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：____________。
②原ClO₂溶液的浓度为_________g/L（用含字母代数式表示）。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）