KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：
已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法正确的是
已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相关说法正确的是
| A．“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6：11 |
| B．“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2 |
| C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂 |
| D．操作X为蒸发结晶 |
更新时间：2020-10-23 14:59:13
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单选题
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适中
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【推荐1】我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是
| A．罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电 |
| B．墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜具有延展性 |
C．快舟一号甲运载火箭的液体推进剂 在反应中作氧化剂 |
| D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸 |
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【推荐2】高铁酸钠(Na2FeO4)具有优异的氧化漂白、杀菌作用。工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠：
①Fe2O3+Na2O2→Na2FeO4+Na2O
②FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
③Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
④Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O
下列说法正确的是
①Fe2O3+Na2O2→Na2FeO4+Na2O
②FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
③Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
④Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O
下列说法正确的是
| A．反应①和②中Na2O2均只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2 |
| C．反应③中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：3 |
| D．反应④中转移3mol电子时，消耗2mol NaOH |
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，滤渣3为PbS
单选题
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解题方法
【推荐1】下列反应对应离子方程式正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色： |
B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液： |
C． 溶液与过量 溶液反应： |
D．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基： |
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【推荐2】已知：还原性
＞I-，氧化性
＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
＞I-，氧化性＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．0~a段发生反应：3+=3 +I- +3H+ |
| B．b~c段反应：氧化产物的物质的量是0.5mol |
| C．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为1.lmol |
| D．a-b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol |
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)在溶液中会生成
、
、
、
等，其中
，经测定
时各组分含量随
变化情况如图所示(
时，
时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
溶液等体积混合，则混合溶液中有：
单选题
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解题方法
【推荐1】下列离子反应方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2 ＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+ |
| B．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O |
| C．漂白粉溶液通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ |
| D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
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【推荐2】食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。根据反应：IO
+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是
+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是| A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 |
| B．实验时可观察到试纸变蓝 |
| C．实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl- |
| D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+ |
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结合
的能力强
和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的
溶液，溶液变红
是弱碱
单选题
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【推荐1】实验装置如图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 分离沸点相差较大液体混合物 | 除去 中的 气体 | 分离互不相溶的两种液体 | 向容量瓶中转移液体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是（ ）
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 21.2 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
以下说法错误的是（ ）
| A．①和②的实验过程中，都需要控制温度 |
| B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 |
| C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 |
| D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 |
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